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- La teoria del camp del lligands (TCL) - en anglès ligand field theory (LFT) - descriu l'enllaç, disposició d'orbitals i altres característiques del complexes de coordinació. Representa una aplicació de la teoria de l'orbital molecular als complexos de metalls de transició. Un ió de metall de transició té 9 orbitals atòmics de valència, cinc nd, un (n+1)s, i tres (n+1)p. per a formar interaccions enllaçants amb lligands. L'anàlisi per TCL depèn molt de l'energia de la geometria del complex, però moltes explicacions comencen descrivint complexos , on sis lligands coordinen el metall. (ca)
- Síla krystalového pole je kvantově fyzikální veličina označovaná Δ, v případě oktaedrických komplexů Δo, u sloučenin s tetraedrickou geometrií pak Δt. Její velikost udává energetické rozštěpení původně rovnocenných d orbitalů vlivem rozmístění ligandů kolem centrálního atomu. Pro její hodnoty platí následující:
* Čím je vyšší mocenství centrálního atomu, tím je vyšší hodnota Δ. Pro ionty M3+ je Δ 1,6 násobkem Δ pro ionty M2+, u iontů M4+ je to dokonce 1,9 násobek.
* Síla ligandového pole atomů druhé přechodné řady je o 30-50 % vyšší než Δ atomů první přechodné řady. Obdobný vztah existuje i mezi třetí a druhou přechodnou řadou.
* Vliv ligandů na hodnotu Δ udává jejich postavení ve spektrochemické řadě ligandů.
* Hodnoty Δt dosahují jen zhruba 40-60% hodnot Δo. (cs)
- La teoría del campo de los ligantes (TCL) describe el enlace, disposición de orbitales y otras características de los complejos de coordinación. Representa una aplicación de la teoría del orbital molecular a los complejos de metales de transición. Un ion de metal de transición tiene nueve orbitales atómicos de valencia, cinco nd, un (n+1)s, y tres (n+1)p. Estos orbitales son de una energía apropiada para formar interacciones enlazantes con ligandos. El análisis por TCL es altamente dependiente de la geometría del complejo, pero muchas explicaciones empiezan describiendo complejos octaédricos, donde seis ligandos coordinan al metal. (es)
- Ligand field theory (LFT) describes the bonding, orbital arrangement, and other characteristics of coordination complexes. It represents an application of molecular orbital theory to transition metal complexes. A transition metal ion has nine valence atomic orbitals - consisting of five nd, one (n+1)s, and three (n+1)p orbitals. These orbitals are of appropriate energy to form bonding interaction with ligands. The LFT analysis is highly dependent on the geometry of the complex, but most explanations begin by describing octahedral complexes, where six ligands coordinate to the metal. Other complexes can be described by reference to crystal field theory. (en)
- La théorie du champ de ligands ou modèle du champ de ligands décrit la liaison chimique, l'arrangement des orbitales et certaines autres caractéristiques de complexes de coordination impliquant un ion d'un métal de transition. Ce concept a été introduit en 1957 par Griffith et Orgel comme une description des complexes de métaux de transition plus exacte que celle proposée par la théorie du champ cristallin. Il applique cette dernière aux ions de métaux de transition en solution et fait appel à la théorie de l'orbitale moléculaire pour expliquer les différences d'interactions métal-ligand, et notamment la levée de dégénérescence des orbitales atomiques d dans de tels complexes. L'article de Griffith et Orgel explique les différences de couleurs des complexes de métaux de transition par l'occupation différente des orbitales de la sous-couche d incomplète : dans la mesure où les orbitales inoccupées participent aux liaisons avec les ligands, ces liaisons ont une influence sur les longueurs d'onde absorbées en solution. L'ion d'un métal de transition contient neuf orbitales atomiques de valence : une orbitale (n+1)s, trois orbitales (n+1)p et cinq orbitales nd, où n est le nombre quantique principal ; chacune de ces orbitales pouvant contenir deux électrons, la règle des 18 électrons s'applique aux métaux de transition. Des ligands sont susceptibles de se lier à un ion métallique à l'aide de ces orbitales. La théorie du champ de ligand explique que ces orbitales sont affectées différemment lorsqu'elles baignent dans le champ des ligands environnants. Leur énergie est augmentée ou réduite selon les cas en fonction de la force de leur interaction avec ces ligands. L'expression de la théorie du champ de ligand dépend fortement de la géométrie du complexe, mais on a coutume de l'introduire par la description des complexes octaédriques, dans lesquels six ligands se coordonnent à un ion métallique. (fr)
- Teori medan ligan (Bahasa Inggris: Ligand Field Theory), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa kompleks koordinasi. Ia merupakan aplikasi teori orbital molekul pada kompleks logam transisi. Ion logam transisi mempunyai enam orbital atom terhibridisasi dengan energi yang sama untuk berikatan dengan ligan-ligannya. Analisis LFT bergantung pada geometri kompleks. Walaupun begitu, untuk tujuan tertentu, kebanyakan analisis berfokus pada kompleks dengan enam ligan berkoordinasi dengan logam. (in)
- 配位子場理論（はいいしばりろん、英: ligand field theory）とは、金属錯体のd軌道の分裂を、「金属のd軌道と配位子の軌道との間の相互作用」によって説明する理論である。 (ja)
- 리간드장 이론(영어: ligand field theory, LFT)은 배위 화합물에서 리간드의 오비탈과 금속의 오비탈의 상호 작용을 고려해 분자 오비탈의 에너지를 설명하는 이론이다. (ko)
- In de ligandveldtheorie (Engels: Ligand Field Theory; doorgaans afgekort tot LFT) worden de resultaten van de kristalveldtheorie gekoppeld aan die van de kwantummechanica, waardoor het mogelijk wordt de vooral op het centrale ion van complexen gerichte kristalveldtheorie uit te breiden naar een correcte beschrijving van de bindingen die optreden tussen het centrale ion in complexen en de verschillende liganden. De ligandveldtheorie breidt de molecuulorbitaaltheorie uit tot de complexen van de overgangsmetalen. Een overgangsmetaal beschikt over 9 orbitalen die bij valentie-bindingen betrokken kunnen worden: vijf (n-1)d, één ns, en drie np orbitalen (n = het elektronschilnummer van de buitenste schil in het neutrale atoom). Al deze orbitalen hebben een energie die ze geschikt maakt om deel te nemen aan bindingen met liganden. De analyse hangt nauw samen met de geometrie van het complex, maar omdat een van de meest voorkomende configuraties voor complexen de octaëdrische is, beginnen de meeste besprekingen van de ligandveldtheorie met deze geometrie. Zes liganden liggen rond het centrale ion en vormen een vierzijdige bipiramide (zie de figuur hiernaast). (nl)
- La teoria del campo dei ligandi (o leganti) descrive in modo accurato l'instaurarsi del legame chimico nei complessi di coordinazione tramite l'utilizzo della teoria degli orbitali molecolari. Introdotta da Griffith e Orgel nel 1957, rappresenta un'estensione e implementazione della teoria del campo cristallino che riesce a rendere conto della grande varietà di legami che si possono instaurare in relazione agli svariati leganti con caratteristiche spesso del tutto differenti fra loro. In generale, partendo dai 9 orbitali di un metallo di transizione (uno s, tre p e cinque d) e N orbitali del ligando (N coincide con il numero di coordinazione) è possibile ottenere N orbitali molecolari leganti, 9-N non leganti e N antileganti. Per riempire gli N orbitali molecolari leganti e i 9-N non leganti occorrono in tutto 18 elettroni: questo costituisce la base teorica della regola dei 18 elettroni (assimilabile alla regola dell'ottetto valida per gli elementi dei blocchi s e p della tavola periodica) e rappresenta la configurazione elettronica dotata di maggiore stabilità, anche se sono presenti diverse eccezioni dovute al fatto che gli orbitali non leganti influiscono poco sulla stabilità stessa. In questa trattazione si prenderà in considerazione il caso inerente alla simmetria ottaedrica, caratteristica del numero di coordinazione 6. Nel caso di altre simmetrie è comunque possibile ricavare la suddivisione degli orbitali e altre informazioni quali la degenerazione e la parità facendo riferimento alla letteratura specialistica. (it)
- Teoria pola ligandów (TPL) – teoria opisująca mechanizm wiązania oraz aranżację i symetrię orbitali występujących w związkach koordynacyjnych. Stanowi ona jedną z wielu adaptacji szerszej teorii orbitali molekularnych, która jest użyteczna w opisie wiązań koordynacyjnych pomiędzy ligandami a atomem centralnym w związku kompleksowym. Jon metalu przejściowego ma dziewięć orbitali walencyjnych: pięć nd, jeden (n+1)s oraz trzy orbitale (n+1)p. Wymienione orbitale mają odpowiednia energię by tworzyć wiązania z ligandami. Analiza przeprowadzona przy użyciu TLP jest wysoce zależna od geometrii kompleksu, jednakże większość rozważań nad TPL rozpoczyna się od opisu kompleksów oktaedrycznych mających sześć ligandów. (pl)
- 配位场理论（英語：Ligand field theory，首字母缩略字：LFT）是晶体场理论和分子轨道理论的结合，用以解释配位化合物中的成键情况。 与晶体场理论不同的是，配位场理论考虑配体与中心原子之间一定程度的共价键合，可以解释晶体场理论无法解释的光谱化学序列等现象。一般LFT选取的模型都为八面体构型，即六个配体沿坐标轴正负指向中心原子，以方便理解。 (zh)
- Теорія поля лігандів (англ. ligand field theory) — теорiя електронної структури комплексних сполук, що є модифiкацiєю теорiї кристалiчного поля. Описує взаємодію центрального атома (або групи атомів) і лігандів на основі уявлень про молекулярні орбіталі в рамках методів молекулярних орбіталей. Вона не є суто електростатичною та враховує ковалентність координацiйного зв'язку використанням відповідних параметрів. (uk)
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- La teoria del camp del lligands (TCL) - en anglès ligand field theory (LFT) - descriu l'enllaç, disposició d'orbitals i altres característiques del complexes de coordinació. Representa una aplicació de la teoria de l'orbital molecular als complexos de metalls de transició. Un ió de metall de transició té 9 orbitals atòmics de valència, cinc nd, un (n+1)s, i tres (n+1)p. per a formar interaccions enllaçants amb lligands. L'anàlisi per TCL depèn molt de l'energia de la geometria del complex, però moltes explicacions comencen descrivint complexos , on sis lligands coordinen el metall. (ca)
- La teoría del campo de los ligantes (TCL) describe el enlace, disposición de orbitales y otras características de los complejos de coordinación. Representa una aplicación de la teoría del orbital molecular a los complejos de metales de transición. Un ion de metal de transición tiene nueve orbitales atómicos de valencia, cinco nd, un (n+1)s, y tres (n+1)p. Estos orbitales son de una energía apropiada para formar interacciones enlazantes con ligandos. El análisis por TCL es altamente dependiente de la geometría del complejo, pero muchas explicaciones empiezan describiendo complejos octaédricos, donde seis ligandos coordinan al metal. (es)
- Ligand field theory (LFT) describes the bonding, orbital arrangement, and other characteristics of coordination complexes. It represents an application of molecular orbital theory to transition metal complexes. A transition metal ion has nine valence atomic orbitals - consisting of five nd, one (n+1)s, and three (n+1)p orbitals. These orbitals are of appropriate energy to form bonding interaction with ligands. The LFT analysis is highly dependent on the geometry of the complex, but most explanations begin by describing octahedral complexes, where six ligands coordinate to the metal. Other complexes can be described by reference to crystal field theory. (en)
- Teori medan ligan (Bahasa Inggris: Ligand Field Theory), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa kompleks koordinasi. Ia merupakan aplikasi teori orbital molekul pada kompleks logam transisi. Ion logam transisi mempunyai enam orbital atom terhibridisasi dengan energi yang sama untuk berikatan dengan ligan-ligannya. Analisis LFT bergantung pada geometri kompleks. Walaupun begitu, untuk tujuan tertentu, kebanyakan analisis berfokus pada kompleks dengan enam ligan berkoordinasi dengan logam. (in)
- 配位子場理論（はいいしばりろん、英: ligand field theory）とは、金属錯体のd軌道の分裂を、「金属のd軌道と配位子の軌道との間の相互作用」によって説明する理論である。 (ja)
- 리간드장 이론(영어: ligand field theory, LFT)은 배위 화합물에서 리간드의 오비탈과 금속의 오비탈의 상호 작용을 고려해 분자 오비탈의 에너지를 설명하는 이론이다. (ko)
- Teoria pola ligandów (TPL) – teoria opisująca mechanizm wiązania oraz aranżację i symetrię orbitali występujących w związkach koordynacyjnych. Stanowi ona jedną z wielu adaptacji szerszej teorii orbitali molekularnych, która jest użyteczna w opisie wiązań koordynacyjnych pomiędzy ligandami a atomem centralnym w związku kompleksowym. Jon metalu przejściowego ma dziewięć orbitali walencyjnych: pięć nd, jeden (n+1)s oraz trzy orbitale (n+1)p. Wymienione orbitale mają odpowiednia energię by tworzyć wiązania z ligandami. Analiza przeprowadzona przy użyciu TLP jest wysoce zależna od geometrii kompleksu, jednakże większość rozważań nad TPL rozpoczyna się od opisu kompleksów oktaedrycznych mających sześć ligandów. (pl)
- 配位场理论（英語：Ligand field theory，首字母缩略字：LFT）是晶体场理论和分子轨道理论的结合，用以解释配位化合物中的成键情况。 与晶体场理论不同的是，配位场理论考虑配体与中心原子之间一定程度的共价键合，可以解释晶体场理论无法解释的光谱化学序列等现象。一般LFT选取的模型都为八面体构型，即六个配体沿坐标轴正负指向中心原子，以方便理解。 (zh)
- Теорія поля лігандів (англ. ligand field theory) — теорiя електронної структури комплексних сполук, що є модифiкацiєю теорiї кристалiчного поля. Описує взаємодію центрального атома (або групи атомів) і лігандів на основі уявлень про молекулярні орбіталі в рамках методів молекулярних орбіталей. Вона не є суто електростатичною та враховує ковалентність координацiйного зв'язку використанням відповідних параметрів. (uk)
- Síla krystalového pole je kvantově fyzikální veličina označovaná Δ, v případě oktaedrických komplexů Δo, u sloučenin s tetraedrickou geometrií pak Δt. Její velikost udává energetické rozštěpení původně rovnocenných d orbitalů vlivem rozmístění ligandů kolem centrálního atomu. Pro její hodnoty platí následující: (cs)
- La théorie du champ de ligands ou modèle du champ de ligands décrit la liaison chimique, l'arrangement des orbitales et certaines autres caractéristiques de complexes de coordination impliquant un ion d'un métal de transition. Ce concept a été introduit en 1957 par Griffith et Orgel comme une description des complexes de métaux de transition plus exacte que celle proposée par la théorie du champ cristallin. Il applique cette dernière aux ions de métaux de transition en solution et fait appel à la théorie de l'orbitale moléculaire pour expliquer les différences d'interactions métal-ligand, et notamment la levée de dégénérescence des orbitales atomiques d dans de tels complexes. L'article de Griffith et Orgel explique les différences de couleurs des complexes de métaux de transition par l'oc (fr)
- La teoria del campo dei ligandi (o leganti) descrive in modo accurato l'instaurarsi del legame chimico nei complessi di coordinazione tramite l'utilizzo della teoria degli orbitali molecolari. Introdotta da Griffith e Orgel nel 1957, rappresenta un'estensione e implementazione della teoria del campo cristallino che riesce a rendere conto della grande varietà di legami che si possono instaurare in relazione agli svariati leganti con caratteristiche spesso del tutto differenti fra loro. (it)
- In de ligandveldtheorie (Engels: Ligand Field Theory; doorgaans afgekort tot LFT) worden de resultaten van de kristalveldtheorie gekoppeld aan die van de kwantummechanica, waardoor het mogelijk wordt de vooral op het centrale ion van complexen gerichte kristalveldtheorie uit te breiden naar een correcte beschrijving van de bindingen die optreden tussen het centrale ion in complexen en de verschillende liganden. (nl)
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- Teoria del camp dels lligands (ca)
- Síla ligandového pole (cs)
- Ligandenfeldtheorie (de)
- Teoría del campo de los ligantes (es)
- Teori medan ligan (in)
- Théorie du champ de ligands (fr)
- Teoria del campo dei ligandi (it)
- Ligand field theory (en)
- 配位子場理論 (ja)
- 리간드장 이론 (ko)
- Ligandveldtheorie (nl)
- Teoria pola ligandów (pl)
- Теорія поля лігандів (uk)
- 配位场理论 (zh)
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