| dbo:abstract
|
- عد الإلكترونات هي طريقة علمية تستخدم لتصنيف المركبات ووصفها كما أنها تستخدم لتوقع الهيكل الإلكتروني والروابط الكيميائية. كما تعتمد الكثير من القوانين في الكيمياء على العد الإلكتروني:
* قاعدة الثمانيات تستخدم مع بنية لويس لعناصر المجموعة الأساسية خاصة الخفيفة منها مثل الكربون، النيتروجين، والأكسجين،
* قاعدة الإلكترونات الثمانية-عشر للمعادن الانتقالية في الكيمياء اللاعضوية والكيمياء الفلزية العضوية السطحية،
* نظرية هيكل الإلكترون متعدد الأوجه للمركبات المتكتلة بما فيها المعادن الانتقالية وعناصر المجموعة الأساسية مثل بورون بالإضافة إلى قاعدة وايد للتراكيب متعددة السطوح بما فيها المعادن الانتقالية وعناصر المجموعة الأساسية والمخاليط منها.تسمى الذرات التي لا تتبع القواعد بــ «ناقصة-إلكترونات» (بالإنجليزية: electron-deficient) وهو عندما يكون عدد الإلكترونات قليل جداً أو كثير جداً لتحقيق ترتيب الغازات النبيلة. بما أن هذه المركبات غالباً ما تكون أكثر تفاعلاً عن المركبات التي تتبع القواعد، لذا فالعد الإلكتروني أداة مهمة جداً لتحديد تفاعل الجزيئات. (ar)
- Electron counting is a formalism used for classifying compounds and for explaining or predicting electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting:
* Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen,
* 18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals,
* Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds,
* Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes. Atoms are called "electron-deficient" when they have too few electrons as compared to their respective rules, or "hypervalent" when they have too many electrons. Since these compounds tend to be more reactive than compounds that obey their rule, electron counting is an important tool for identifying the reactivity of molecules. (en)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 10761 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- عد الإلكترونات هي طريقة علمية تستخدم لتصنيف المركبات ووصفها كما أنها تستخدم لتوقع الهيكل الإلكتروني والروابط الكيميائية. كما تعتمد الكثير من القوانين في الكيمياء على العد الإلكتروني:
* قاعدة الثمانيات تستخدم مع بنية لويس لعناصر المجموعة الأساسية خاصة الخفيفة منها مثل الكربون، النيتروجين، والأكسجين،
* قاعدة الإلكترونات الثمانية-عشر للمعادن الانتقالية في الكيمياء اللاعضوية والكيمياء الفلزية العضوية السطحية،
* نظرية هيكل الإلكترون متعدد الأوجه للمركبات المتكتلة بما فيها المعادن الانتقالية وعناصر المجموعة الأساسية مثل بورون بالإضافة إلى قاعدة وايد للتراكيب متعددة السطوح بما فيها المعادن الانتقالية وعناصر المجموعة الأساسية والمخاليط منها.تسمى الذرات التي لا تتبع القواعد بــ «ناقصة-إلكترونات» (بالإنجليزية: electron-deficient) وهو عندما يكون عدد الإلكترونات قليل جداً أو كثير جداً لتحقيق ترتيب (ar)
- Electron counting is a formalism used for classifying compounds and for explaining or predicting electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting:
* Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen,
* 18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals,
* Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds,
* Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes. (en)
|
| rdfs:label
|
- عد الإلكترونات (ar)
- Electron counting (en)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
