| dbo:abstract
|
- The carbonite ion is the double ionized ion of dihydroxymethylidene, with the chemical formula: CO2−2. Alkali metal salts, such as Li2CO2, K2CO2, and Cs2CO2, have been observed at 15 K. Due to the lone pair on the carbon atom, salts of the carbonite ion would be protonated to form formate and formic acid, rather than the carbene. At lower metal concentrations, salts of the monovalent anions CO−2 were favored over CO2−2. Carbonite was not detected when sodium was used as the metal. The alkali metal carbonites obtained in the cryogenic experiments decomposed to the corresponding carbonate (with release of carbon monoxide) or oxalate. The carbonite ion is promptly converted to carbonate in the presence of oxygen. The presence of carbonite ions has been proposed to be relevant to the absorption of carbon monoxide on calcium oxide and magnesium oxide and on ceria. In the former, it has been suggested that the carbon atom attaches via a coordinate covalent bond to an oxygen atom from the substrate through its free bonds. In these contexts, it appears that the carbonite ion reacts with excess carbon monoxide to form an anion with the ketene structure, O=C=CO2−2. Infrared spectroscopy data confirm earlier theoretical studies that the carbonite anion has a bent structure, with the O−C−O angle varying between 120° and 130° depending on the context. The metal atoms interact with both oxygen atoms. However two geometrical arrangements for the lithium and caesium salts were detected, only one of them being symmetrical on the two oxygen atoms. (en)
- Carboniet kan gezien worden als de geconjugeerde base van dihydroxymethylideen, met de formule . Bij 15 K zijn alkalizouten als , en stabiel. Bij lagere concentraties van de monovalente metaal-ionen werden zouten van het mono-anion, gevormd, in plaats van de carbonieten. In combinatie met natrium werd helemaal geen carboniet gevonden. De alkalicarbonieten die bij lage temperatuur gemaakt waren ontleedden bij opwarmen naar de overeenkomstige carbonaten (en koolstofmonooxide) of oxalaten. In aanwezigheid van zuurstof wordt het carboniet-ion zeer snel omgezet naar carbonaat. Het carboniet-ion speelt een rol bij het voorgestelde mechanisme voor de absorbtie van koolstofmonooxide aan calciumoxide en magnesiumoxide en aan cerium(IV)oxide. Een eerder voorstel maakte gebruik van een donor-acceptorbinding naar een zuurstof-atoom in het substraat via onbezette bindingen. In deze omgeving blijkt het carboniet-ion met een overmaaty koolstofmonooxide te reageren tot een anion met een keteenstructuur, . Gegevens verkregen met behulp van infraroodspectroscopie bevestigen eerdere theoretische voorspellingen dat het ion een geknikte structuur heeft, met een O-C-O-hoek tussen de 120° en 130°, afhankelijk van de omgeving van het ion. De metaal-ionen hebben een interactie met beide zuurstof-atomen. Wel zijn in het lithium- en het cesium-zout twee verschillende structuren waargenomen, waarvan er maar een symmetrisch was ten opzichte van de zuurstof-atomen. (nl)
- 亚碳酸根（英語：Carbonite，化学式：CO2−2，系統命名法：λ2-methanebis(olate)及dioxidocarbonate(2-)）是一种無機阴离子，IUPAC名为二氧化亚甲基卡宾。它是假設性的亚碳酸(H2CO2)的共轭碱。因为它是双自由基，所以不可能存在于溶液中，而是被水氧化成碳酸。该反应放热并使碳酸分解为二氧化碳和水。这中假想的离子可用于解释二氧化铈吸收一氧化碳的机理。 (zh)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 4119 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- 亚碳酸根（英語：Carbonite，化学式：CO2−2，系統命名法：λ2-methanebis(olate)及dioxidocarbonate(2-)）是一种無機阴离子，IUPAC名为二氧化亚甲基卡宾。它是假設性的亚碳酸(H2CO2)的共轭碱。因为它是双自由基，所以不可能存在于溶液中，而是被水氧化成碳酸。该反应放热并使碳酸分解为二氧化碳和水。这中假想的离子可用于解释二氧化铈吸收一氧化碳的机理。 (zh)
- The carbonite ion is the double ionized ion of dihydroxymethylidene, with the chemical formula: CO2−2. Alkali metal salts, such as Li2CO2, K2CO2, and Cs2CO2, have been observed at 15 K. Due to the lone pair on the carbon atom, salts of the carbonite ion would be protonated to form formate and formic acid, rather than the carbene. (en)
- Carboniet kan gezien worden als de geconjugeerde base van dihydroxymethylideen, met de formule . Bij 15 K zijn alkalizouten als , en stabiel. Bij lagere concentraties van de monovalente metaal-ionen werden zouten van het mono-anion, gevormd, in plaats van de carbonieten. In combinatie met natrium werd helemaal geen carboniet gevonden. De alkalicarbonieten die bij lage temperatuur gemaakt waren ontleedden bij opwarmen naar de overeenkomstige carbonaten (en koolstofmonooxide) of oxalaten. In aanwezigheid van zuurstof wordt het carboniet-ion zeer snel omgezet naar carbonaat. (nl)
|
| rdfs:label
|
- Carbonite (ion) (en)
- Carboniet (ion) (nl)
- 亚碳酸根 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
