Konsentrasjonen av et stoff i en løsning er som oftest mengde stoff i løsningen per volumenhet. Løsningen er som oftest en væske, men kan også være en gass. Nedenfor er angitt forskjellige måter å gi konsentrasjon på.
Molbrøk
Molbrøk er antall mol løst stoff dividert med det totale antall mol i løsningen.
Eksempel
Alkoholkonsentrasjonen i en løsning som inneholder 1 mol alkohol i 3 mol vann, er gitt ved molbrøken 1/4.
Molalitet
Molalitet er antall mol løst stoff per kg løsemiddel.
Eksempel
En løsning som inneholder 3 mol NaCl per kg vann, er 3 molal (3m).
Molaritet
Molaritet er antall mol løst stoff i 1 liter løsning.
Eksempel
En løsning som inneholder 4 mol NaCl i 1 liter løsning, er 4 molar (4M). Konsentrasjonen angitt i molar varierer svakt med temperaturen fordi molariteten er knyttet til væskens volum.
Prosent
Konsentrasjon i prosent kan gis som volumprosent, molprosent eller masseprosent.
Regnestykker basert på masse% eller mol% for blandinger av ulike løsninger er uproblematiske. Brukes derimot volum% blir regnestykkene mer komplekse da volummengder ikke er additive. Dersom 1 liter ren alkohol blandes med 1 liter vann, får man noe mindre enn 2 L blanding. Derimot gir 1 kg alkohol og 1 kg vann 2 kg blanding.
Volumprosent
Eksempel 1
Inneholder 100 gram løsning 2 gram salt (NaCl), er konsentrasjonen 2 masse%.
Eksempel 2
Fortynner man 1 desiliter ren alkohol med vann inntil man får 1 liter løsning, inneholder blandingen 10 volum% alkohol.