Hydrogenperoksid (H2O2) er et sterkt oksidasjonsmiddel som er tilgjengelig som en vannløsning med 3 % hydrogenperoksid. Mer konsentrerte løsninger bør behandles med stor forsiktighet.
Det dekomponerer lett i basisk løsning og ved tilsetting av en katalysator :
2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)
Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.
Fremstillingsmetoder
Tidligere ble H2O2 fremstilt av bariumperoksid ved behandling med svovelsyre. Nå fremstilles hydrogenperoksid fra hydrogen og oksygen ved bruk av katalysator.
Bruk
Hydrogenperoksid har tre hovedbruksområder, som oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel og som reagens for dannelse av peroksider. Som et mildt oksidasjonsmiddel brukes H2O2 som blekemiddel for ull, hår, tenner, silke, papir, oppgradering av gamle oljemalerier med svertede blypigmenter m.m. I medisinsk bruk som antiseptisk middel. Det benyttes som oksidasjonsmiddel i kjemisk industri. Fordelen med hydrogenperoksid i denne sammenheng er at reaksjonsproduktene er vann og oksygen.
Som reduksjonsmiddel benyttes H2O2 som «antiklor», dvs. at det fjerner rester av klor eller hypokloritt fra kraftige blekeprosesser. Det brukes videre til storskala produksjon av organiske peroksosyrer.
Sammen med natriumpermanganat er hydrogenperoksid brukt som drivstoff for torpedoer og raketter. Det ble under den annen verdenskrig brukt sammen med hydrazin som drivstoff i raketter, torpedoer og ubåter.
Grenseverdi for H2O2 i arbeidsmiljøatmosfære er 1,4 mg/m3.