Peróxido de cromo

Peróxido de cromo Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	peróxido de cromo(VI)
Outros nomes	peróxido de cromo, peróxido oxído de cromo, peroxocromo
Propriedades
Fórmula molecular	CrO₅
Massa molar	131,99 g/mol
Aparência	azulado escuro
Solubilidade em água	solúvel (decompõe sem estabilizadores)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Em química, o peróxido de cromo(VI) é um composto do elemento de transição cromo, no estado de oxidação +6, que pertence à classe dos óxidos peróxidos. Se apresenta na cor azulada^[1] e é extremamente reativo, podendo ser estabilizado em solventes orgânicos, como por exemplo éter.^[2] Se isolado na forma de aducto (por exemplo CrO₅[OR₂]₂),^[1] forma cristais extremamete explosivos e sensíveis ao atrito.

A molécula do composto possui a fórmula elementar CrO₅, sendo que um átomo de oxigênio se encontra na forma de óxido (O^2-) e quatro átomos de oxigênio no estado de peróxido (dois grupos [O—O]^2-). A fórmula molecular pode portanto ser descrita na forma CrO(O₂)₂.

Obtenção

O peróxido de cromo é obtido em solução através da ação de peróxidos sobre cromatos e dicromatos.

Coloração azul escura acusando peróxido de cromo (estabilizado em éter). Um experimento em tubo de ensaio para comprovar a presença de (di)cromatos

Exemplos

Por exemplo reação entre hidrogeno cromato, ácido sulfúrico e água oxigenada:^[2]

\mathrm {HCrO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}+2\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }

\mathrm {2\ Cr^{VI}O(O_{2})_{2}+4\ H_{2}O\ }

O composto resultante pode ser estabilizado na forma aducto com éter dietílico ou piridina, resultando respectivamente em (C₄H₁₀)₂O→CrO(O₂)₂ e CrO(O₂)₂·N(C₅H₅).^[2]^[1] Se não estabilizado decompor-se-á rapidamente, formando cromo-(III):

\mathrm {HCrO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}+2\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }

\mathrm {2\ Cr^{3+}+3\ O_{2}\uparrow +16\ H_{2}O\ }

Usos

Em química analítica pode ser usado para se determinar peróxidos qualitativamente, ou até mesmo método de prova da presença de cromatos e dicromatos na solução.^[1]

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d Holleman; Wiberg (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. Nova Iorque/Berlim: Walter de Gruyter. pp. 1570—1571. ISBN 978-3-11-017770-1 .
↑ ^a ^b ^c E. Riedel; C. Janiak (2002). Anorganische Chemie (em alemão) 5 ed. Nova Iorque/Berlim: Walter de Gruyter. pp. 791—792. ISBN 978-3-11-017439-1 Verifique |isbn= (ajuda) .

Portal da química

[HoWi-1] Holleman; Wiberg (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. Nova Iorque/Berlim: Walter de Gruyter. pp. 1570—1571. ISBN 978-3-11-017770-1 .

[Riedl-2] E. Riedel; C. Janiak (2002). Anorganische Chemie (em alemão) 5 ed. Nova Iorque/Berlim: Walter de Gruyter. pp. 791—792. ISBN 978-3-11-017439-1 Verifique |isbn= (ajuda) .

[1]

[2]