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DE69705203T2 - Katalysator für die vollständige oxidation von flüchtigen, organischen verbindungen - Google Patents

Katalysator für die vollständige oxidation von flüchtigen, organischen verbindungen

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DE69705203T2
DE69705203T2 DE69705203T DE69705203T DE69705203T2 DE 69705203 T2 DE69705203 T2 DE 69705203T2 DE 69705203 T DE69705203 T DE 69705203T DE 69705203 T DE69705203 T DE 69705203T DE 69705203 T2 DE69705203 T2 DE 69705203T2
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DE
Germany
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compound
formula
catalyst
solid solution
lanthanide
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DE69705203T
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Gianluca Calestani
Fabrizio Cavani
Giuseppe Fornasari
Cino Matacotta
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
UNI DEGLI STUDI DI BOLOGNA BOL
Consiglio Nazionale delle Richerche CNR
Universita di Bologna
Original Assignee
UNI DEGLI STUDI DI BOLOGNA BOL
Consiglio Nazionale delle Richerche CNR
Universita di Bologna
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Publication date
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Priority claimed from ITBO960362 external-priority patent/IT1286490B1/it
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Description

    Technisches Gebiet
  • Die vorliegende Erfindung betrifft Katalysatoren für die vollständige Oxidation von flüchtigen organischen Verbindungen (VOC), insbesondere Kohlenwasserstoffen, und ein Verfahren für die vollständige Oxidation von flüchtigen organischen Verbindungen (VOC) unter Verwendung dieser Katalysatoren.
    • Stand der Technik
  • Die vollständige Verbrennung flüchtiger organischer Verbindungen zu CO&sub2; und H&sub2;O ist im Hinblick auf die Toxizität und die Auswirkung auf die Umwelt der meisten unverbrannten flüchtigen organischen Verbindungen notwendig. Das Ziel besteht darin, das Freisetzen von flüchtigen organischen Verbindungen in die Atmosphäre und die Bildung von CO zu verhindern, das ebenfalls eine toxische Komponente ist.
  • Die am häufigsten für die VOC-Verbrennung verwendeten Katalysatoren sind:
  • a) Katalysatoren auf der Basis von Edelmetallen, die durch hohe Kosten aber hervorragende Leistung im Hinblick auf die VOC-Umwandlung gekennzeichnet sind, wobei diese Katalysatoren je nach Reaktivität der Verbindung bei Temperaturen zwischen 200 und 450ºC arbeiten;
  • b) Katalysatoren auf der Basis von Mischoxiden, typischerweise Chromaten von Kupfer oder anderen Metallen, oder Bariumhexaaluminat, die durch niedrigere Kosten gekennzeichnet sind, aber unter drastischeren Bedingungen aktiv sind (Temperaturen zwischen 400 und 600ºC). Die zweite Kategorie an Katalysatoren wird auch in katalytischen Verbrennungsöfen für Stromerzeugungsanlagen verwendet. In diesem Fall arbeiten sie bei Temperaturen über 900ºC.
  • Herkömmliche, für die Verbrennung von VOC verwendete Katalysatoren sind nicht frei von Nachteilen, d. h. hohe Kosten (bei denjenigen auf der Basis von Edelmetallen) und schwache Wirksamkeit (bei der zweiten Kategorie, die dementsprechend einen Betrieb bei höheren Temperaturen unter Bedingungen erfordert, bei denen morphologische oder strukturelle Veränderungen begünstigt werden).
    • Offenbarung der Erfindung
  • Ein Hauptziel der vorliegenden Erfindung ist es, die Nachteile herkömmlicher Katalysatoren bei der Oxidation von VOPO, insbesondere der Katalysatoren für die vollständige Oxidation von VOC abzuschaffen.
  • Dieses Ziel und andere Aufgaben werden nachstehend aus der folgenden Beschreibung der Erfindung klar. Dies wird erzielt, indem für die vollständige Oxidation von VOC und CO zu CO&sub2; ein Katalysator verwendet wird, der eine oder mehrere Verbindungen der folgenden Formel aufweist
  • A&sub2;B&sub3;O6±d
  • bei der A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element der Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist, und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat, und durch Verwendung eines erfindungsgemäßen Verfahrens zur vollständigen Oxidation flüchtiger organischer Verbindungen und CO zu CO&sub2;, bei dem ein solcher Katalysator verwendet wird.
  • Ferner sieht die vorliegende Erfindung Katalysatoren mit einer Verbindung der folgenden Formel vor
  • A&sub2;B&sub3;O6±d
  • Bei der A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist, B ein Übergangsmetall, ein Element der Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist; und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat, vorausgesetzt, daß die Verbindung zu Ba&sub2;Cu&sub3;O6±d, Na&sub2;Ti&sub3;O&sub7; und La&sub2;Ti&sub3;O&sub7; verschieden ist.
  • Vorteilhafterweise ist A aus der Gruppe ausgewählt, die von Barium, Cäsium, Kalium, Strontium und festen Lösungen davon gebildet ist.
  • Geeigneterweise ist B aus der Gruppe ausgewählt, die durch Kupfer, Nickel, Mangan, Eisen, Palladium, Titan, Aluminium, Gallium, Zink, Kobalt und festen Lösungen davon gebildet ist.
  • Beispiele von Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung, bei denen A eine feste Lösung der oben erwähnten Kationen ist, umfassen Verbindungen mit der Formel (Ba2-xSrx)Cu&sub3;O6±d
  • mit Werten von x bis zu 0,75.
  • Andere Beispiele von Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung, bei denen B eine feste Lösung der oben erwähnten Kationen ist, haben die Formel
  • (Ba&sub2;Cu3-yPdy)O6±d
  • mit y bis zu 0,33;
  • Ba&sub2;(Cu3-yNiy)06±d
  • Mit y bis zu 1,0.
  • Verfahren zur Herstellung der in den Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung enthaltenen Verbindungen sind in der italienischen Patentanmeldung BO 96 A 000063 offenbart. Diese Patentanmeldung beschreibt die Verwendung dieser Verbindungen zur Fixierung von Gasen, diese Verbindungen umfassender Verbundstoffe, aus diesen Verbindungen bestehende dünne Schichten, diese Verbindungen umfassende Gasfixierungsvorrichtungen, und elektrische und optische Gaskonzentrationssensoren, die diese Verbindungen umfassen.
  • Die Katalysatoren zur katalytischen Verbrennung nach der vorliegenden Erfindung sind durch eine hohe Wirksamkeit gekennzeichnet, vergleichbar mit derjenigen, die durch die teureren Edelmetalle bewerkstelligt wird, durch eine hohe Widerstandsfähigkeit gegen Temperatur und extreme Betriebsbedingungen, durch niedrige Kosten und leichte Herstellung, selbst in der Form von Verbindungen und dünnen Schichten. Darüber hinaus sind sie im Unterschied zu allen bisher bekannten Materialien im Hinblick auf Kohlenmonoxid, CO, vollkommen selektiv für Kohlendioxid, CO&sub2;. Das bedeutet, daß bei jeder Betriebsbedingung bei dem Katalysator nach der vorliegenden Erfindung CO&sub2; das einzige durch Reaktion erzeugte Kohlenoxid ist.
  • Die vorliegende Erfindung betrifft auch Verfahren zur vollständigen Oxidation von VOC, die die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung einsetzen.
  • Die Verfahren zur vollständigen Oxidation von VOC nach der vorliegenden Erfindung betreffen die vollständige Oxidation von VOC in Verbrennungskammern oder in Nachverbrennungskammern oder in Verbrennungsgaskammern.
  • Die Oxidationsreaktion findet in einem Festbett oder einem Wirbelschichtbett statt.
  • Die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung führen zu einer vollständigen VOC-Verbrennung. Auf diese Weise enthält das Gasgemisch, das durch die Oxidation des VOC erzeugt wird, kein Kohlenmonoxid, sondern nur Kohlendioxid. Auf diese Weise werden die Arbeitsvorgänge zur Beseitigung von Kohlenmonoxid und die bekannten negativen Folgen seines Vorhandenseins in der Umwelt vermieden. Darüber hinaus wird durch die Oxidation des Kohlenmonoxids zu Kohlendioxid mit offensichtlichen Vorteilen im Hinblick auf Energie, das volle Potential der VOC-Oxidationsreaktion ausgenutzt.
  • Die Anmelder fanden heraus, daß die vollständige VOC- Oxidationsreaktion mit einer hohen Umwandlung von VOC selbst bei niedrigen Temperaturen stattfindet.
  • Darüber hinaus fanden die Anmelder heraus, daß die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung die vollständige Oxidation von VOC zulassen, selbst unter Bedingungen, die einen deutlichen Sauerstoffmangel mit sich bringen.
  • Im übrigen wurde herausgefunden, daß die katalytische Wirkung der Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung durch vorheriges Erwärmen unter Reaktion bis in hohe Temperaturen (beispielsweise 920ºC) und Abkühlen auf Umgebungstemperatur nicht negativ beeinflußt wird.
  • Darüber hinaus läßt die Analyse der Reaktionsselektivitätsdaten den Schluß zu, daß die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung in der Lage sind, CO bei Temperaturen über 250ºC und im Beisein selbst minimaler Sauerstoffkonzentrationen direkt in CO&sub2; umzuwandeln.
  • Die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung und das Oxidationsverfahren nach der vorliegenden Erfindung werden nachstehend anhand von Beispielen eingehender beschrieben, die nur als nicht einschränkende Beispiele dargestellt sind.
    • Beispiel 1 Katalytische Verbrennung von Methan
  • Vom Standpunkt der Molekülreaktivität her ist Methan als schwierig zu oxidieren zu erachten. Die notwendigen Reaktionsbedingungen sind im Vergleich zu anderen Paraffinen, Olefinen oder flüchtigen organischen Verbindungen extrem drastisch. Tests, die durchgeführt wurden ergaben, daß die Verbindung nach der vorliegenden Erfindung in der Lage ist, Methan bei relativ niedrigen Temperaturen zu oxidieren: Dies ist ein Indikator für die Fähigkeit der Verbindung nach der vorliegenden Erfindung höchst vollständig zu oxidieren. Was andere flüchtige organische Verbindungen anbelangt, wird angenommen, daß die vollständige Verbrennung bei Temperaturen stattfindet, die deutlich niedriger sind als diejenigen, die für Methan beobachtet wurden. Diese Angaben wurden durch mit Butan durchgeführte Versuche bestätigt und können deshalb auf andere VOC ausgeweitet werden.
  • Ein Ba&sub2;Cu&sub3;O&sub6; enthaltender Katalysator wurde in den Versuchen zur katalytischen Verbrennung von Methan verwendet. Die Versuche wurden in einem Festbett- Quarzmikroreaktionsraum mit einem Durchmesser von 4 mm durchgeführt, der 500 mg Katalysator in Granulatform mit einer Siebgrösse zwischen 20 und 30 enthielt. Der Katalysator war ein Verbundstoff, bestehend aus einem inerten porösen Substrat (Al&sub2;O&sub3;), der 3,5 Gew.-% an aktiver Verbindung (17,5 mg) enthielt. Methan und Luft wurden in den Reaktionsraum eingebracht, so daß die Methankonzentration 2 Vol-% im ersten Versuch und 4 Vol-% im zweiten Versuch betrug.
  • Die Versuche wurden unter Atmosphärendruck und bei Raumgeschwindigkeit durchgeführt, ausgedrückt als GHSV (stündliche Gasraumgeschwindigkeit; stündlich zugeführte volumetrische Fliessgeschwindigkeit / Volumen oder Gewicht des Katalysators) von 80.000 cm³/g h im ersten Versuch und 40.000 cm³/g h im zweiten Versuch. Das Gemisch der Reaktionsprodukte wurde durch Gaschromatographie analysiert. Die einzigen Produkte, die sich in beiden Versuchen bildeten, waren Kohlendioxid und Wasser.
  • Die Ergebnisse der ersten und zweiten Tests sind jeweils in den Fig. 1 und 2 wiedergegeben, in denen sich der Begriff "Umwandlung" auf die Prozentzahl in Mol des umgewandelten Methans gegenüber der Molzahl des zugeführten Methans bezieht. Der Ausdruck "eingestellte Temperatur" bezieht sich auf die Temperatur des Gemischs an Gasen, die in den Reaktionsraum eingebracht wurden, und der Ausdruck "gemessene Temperatur" bezieht sich auf die Temperatur des Gasgemischs am Ausgang des Reaktionsraums, die als gleich der Temperatur des Katalysators angesehen wird.
    • Beispiel 2 Verbrennungstest in einem Wärmekreislauf
  • Der beispielsgemäße Katalysator wurde bei einem katalytischen Methanverbrennungstest verwendet, der in einem Wärmekreislauf durchgeführt wurde. Der Test wurde in einem Festbett-Quarzmikroreaktionsraum mit einem Durchmesser vom 4 mm durchgeführt, der 500 mg Katalysator (der gleiche Katalysator wie von Beispiel 1) in Granulatfrom mit einer Siebgröße zwischen 20 und 30 enthielt. Methan und Luft wurden in den Reaktionsraum eingebracht, so daß die Methankonzentration 2 Vol-% betrug.
  • Der Versuch wurde unter Atmosphärendruck und bei Raumgeschwindigkeit, ausgedrückt als GHSV von 90.000 cm³/g h durchgeführt. Die katalytische Wirksamkeit wurde in Abhängigkeit von der Temperatur analysiert und dazu wurde die Reaktionstemperatur auf 920ºC angehoben und der Katalysator fünf Stunden lang unter diesen Bedingungen belassen. Schließlich wurde das System auf 400ºC abgekühlt und die katalytische Wirksamkeit in Abhängigkeit von der Temperatur untersucht. Das Gemisch an Reaktionsprodukten wurde durch Gaschromatographie analysiert. Die einzigen Produkte, die sich ausbildeten, waren Kohlendioxid und Wasser.
  • Die Ergebnisse der Wirksamkeitstests sind in Tabelle A wiedergegeben, in der sich der Begriff "Umwandlung" auf die Prozentzahl an Mol umgewandelten Methans gegenüber der Molzahl des zugeführten Methans bezieht. Tabelle A Test im Wärmekreislauf
  • Am Ende des Wärmekreislaufs war die Wirksamkeit unverändert und der entnommene Katalysator wies eine Oberfläche von 116 m²/g auf, die gegenüber der anfänglichen unverändert war, die 122 m²/g betrug.
  • Dieser Versuch beweist die gute Wärmestabilität des in der vorliegenden Erfindung verwendeten Katalysators.
    • Beispiel 3 Versuche für die Verbrennung von Methan unter Reduktionsbedingungen
  • Der beispielsgemässe Katalysator wurde in Versuchen zur Verbrennung, von Methan unter Sauerstoffmangelbedingungen verwendet. Die Test wurden in einem Festbett- Quarzmikroreaktionsraum mit einem Durchmesser von 4 mm ausgeführt, der 200 mg Katalysator (der gleiche Katalysator wie von Beispiel 1) in Granulatfrom mit einer Siebgrösse zwischen 20 und 30 enthielt. Methan und Luft wurden in den Reaktionsraum eingebracht, so dass das Verhältnis Methan und Luft im ersten Test 2 (vol/vol) und im zweiten Test 5 (vol/vol) betrug.
  • Der Versuch wurde unter Atmosphärendruck und bei Raumgeschwindigkeit, ausgedrückt als GHSV von 40.000 cm³/g h durchgeführt. Das Gemisch an Reaktionsprodukten wurde durch Gaschromatographie analysiert. Die einzigen Produkte, die sich ausbildeten, waren Kohlendioxid und Wasser.
  • Die Ergebnisse der Wirksamkeitstest sind in den Fig. 3 und 4 aufgelistet, in denen sich der Begriff "Umwandlung" auf die Prozentzahl an Mol des umgewandelten Methans gegenüber der Molzahl des zugeführten Methans bezieht.
  • Die vollständige Abwesenheit von CO bei den Methanverbrennungsversuchen unter Sauerstoffmangelbedingungen ist besonders bedeutsam. Die Methanverbrennung bei niedriger Temperatur und Mengen an Sauerstoff, die gut unter dem Wert des stöchiometrischen Verhältnisses liegen, führt im allgemeinen zur Ausbildung von unvollständig verbrannten Produkten, wie CO. Die vollständige Abwesenheit von CO stellt deshalb sicher, daß sich nur vollständig verbrannte Produkte wie CO&sub2; und H&sub2;O bilden, selbst unter drastischen Bedingungen und außerhalb der herkömmlichen Verwendungsbereiche. Dieses Ergebnis ist besonders ausschlaggebend, da bei den gegenwärtig gebräuchlichen Katalysatoren mit einem großen Überschuß an Sauerstoff gearbeitet werden muß, um die Verbrennung zu CO&sub2; zu erleichtern. Die beanspruchten Katalysatoren können mit einem niedrigen Sauerstoff-/VOC-Verhältnis arbeiten; dies macht den Wirkungsgrad der Umwandlung unabhängig von den oxidierenden Eigenschaften der Reaktionsatmosphäre, und dies ist eine zweifellos vorteilhafte Tatsache.
    • Beispiel 4 Katalytische Verbrennung von n-Butan
  • Die Tests wurden in einem labormäßigen Durchflussreaktor durchgeführt, der bei Atmosphärendruck arbeitet. 2 g Katalysator, 70 mg Ba&sub2;Cu&sub3;O&sub6; auf einem porösen inerten Substrat (Al&sub2;O&sub3;) enthaltend, mit einer Partikelgröße von ca. 0,5 mm, wurden zugegeben. Ein Gemisch, bestehend aus n-Butan (1,7 Mol-%) in Luft wurde zugegeben, um eine Kontaktzeit vorzusehen (ausgedrückt als Verhältnis zwischen Katalysatorvolumen und der unter normalen Bedingungen gemessenen volumetrischen Zufuhrfliessgeschwindigkeit), die zwischen 0,7 und 4,4 Sekunden variieren kann (die Ergebnisse sind in Tabelle B dargestellt), oder eine auf 4, 4 Sekunden eingestellte Kontaktzeit und eine Temperatur, die zwischen 320 und 480ºC variieren kann (die Ergebnisse sind in Tabelle B dargestellt). Die Entzündungstemperatur des n-Butans kann aus den Tabellendaten extrapoliert werden und liegt zwischen 280 und 300ºC. Tabelle B Oxidation von n-Butan
  • Es wird bei den Verbrennungsprodukten, die ausschließlich aus CO&sub2; und H&sub2;O bestehen, ein vollständiges Fehlen an Kohlenmonoxid beobachtet.
  • Tabelle B listet die Werte der prozentmäßigen Umwandlung von n-Butan (reagierte Mole/zugeführte Mole) und dem Ertrag an CO&sub2; (hergestellte CO&sub2;-Mole/(zugeführte n-Butan*4-Mole)) auf. Die experimentellen Charakteristika dieses Beispiels verringern den Umwandlungswirkungsgrad gegenüber den für die Methanoxidation gegebenen Beispielen. Laminarströmung und Einschränkung durch Eigendiffusion der Reaktionsprodukte beeinträchtigen nämlich den Wirkungsgrad, der allerdings trotzdem sehr hoch bleibt.
  • Die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung und das Verfahren zur vollständigen VOC-Oxidation nach der vorliegenden Erfindung können mit guten Resultaten für gasförmige organische Verbindungen oder organische Verbindungen verwendet werden, die bei niedriger Temperatur verdampfen, und können so eine vollständige Verbrennung bei niedriger Temperatur erzielen. Die CO&sub2;-Selektivität der Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung ist ein einzigartiges Kennzeichen. Die Oxidation von VOC, insbesondere von Wasserstoffen, mit Katalysatoren, die nicht speziell für Verbrennung bestimmt sind, führt für gewöhnlich zur Bildung sowohl von CO als auch von CO&sub2;. Beide Produkte werden unter den normalerweise verwendeten Bedingungen thermodynamisch gefördert, und ihr Verhältnis ist deshalb für gewöhnlich durch kinetische Faktoren bedingt. Dementsprechend ist die Spezifizität der Katalysatoren bei der Bildung von CO&sub2; an die Charakeristika der aktiven Zentren gebunden. CO&sub2; ist in der Tat ein Primärprodukt, wie in den Tests gezeigt wurde, die durch Variation der Kontaktzeit durchgeführt wurden, und ist deshalb nicht das Ergebnis einer zwischenzeitlichen Bildung von CO. Es kann auch mit Recht angenommen werden, daß primäres Kohlenmonoxid, d. h. das Kohlenmonoxid, das nicht bei der Teiloxidation von VOC entsteht, bei Temperaturen über 250ºC und im Beisein niedriger Sauerstoffkonzentrationen wirksam in Kohlendioxid umgewandelt wird.
  • Die Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung und das Verfahren zur vollständigen Oxidation von gasförmigen organischen Verbindungen können dazu verwendet werden, um viele auf mannigfache Weise entstandene schädliche Bestandteile aus Verbrennungsgasen zu reduzieren oder sie daraus zu eliminieren, beispielsweise aus sehr groß ausgelegten Anlagen zur Erzeugung elektrischen Stroms bis hin zu Brennern für den Hausgebrauch, einschließlich bedeutender Anwendungen auf dem Maschinensektor oder auf dem Gebiet von Fahrzeugen mit Verbrennungsmotoren.
  • Die Selektivität des CO&sub2;-Ertrags macht die Verwendung der Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung besonders interessant bei Brennern für geschlossene Räume (Gasöfen, Wassererhitzer für den sanitären Gebrauch, Kochvorrichtungen, etc.), bei denen das Vorkommen von CO bei den Verbrennungsprodukten bekanntermaßen, ein ernstes Gesundheitsrisiko darstellt.

Claims (19)

1. Katalysator für die vollständige Oxidation von flüchtigen organischen Verbindungen (VOC), insbesondere Kohlenwasserstoffe, und von CO zu CO&sub2;, der eine Verbindung mit der Formel A&sub2;B&sub3;O6±d aufweist, wobei A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element der Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist; und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat, vorausgesetzt, daß die Verbindung zu Ba&sub2;Cu&sub3;O6±d, Na&sub2;Ti&sub3;O&sub7; und La&sub2;Ti&sub3;O&sub7; verschieden ist.
2. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß A aus der Gruppe ausgewählt ist, die von Barium, Cäsium, Kalium, Strontium, einem Lanthanid und festen Lösungen davon gebildet ist.
3. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß B aus der Gruppe ausgewählt ist, die von Kupfer, Nickel, Mangan, Eisen, Palladium, Titan, Aluminium, Gallium, Zink, Kobalt und festen Lösungen davon gebildet ist.
4. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel (Ba2-xAx)Cu&sub3;O den Ausdruck 6±d hat, wobei A ein Alkalimetall oder ein Erdalkalimetall oder ein Lanthanid ist.
5. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel (Ba 2-xSrx)Cu&sub3;O6+d, 0 < x < 0,75 hat.
6. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;(Cu3-yBy)O6±d, 0 < y < 1 hat, wobei B ein Übergangsmetall oder ein Element von Gruppe III ist.
7. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;(Cu3-yNiy)O6±d, 0 < y < 1 hat.
8. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;(Cu3-yPdy)O6±d, 0 < y < 0,33 hat.
9. Katalysator, der aus einem oder mehreren Katalysatoren gemäß den Ansprüchen 1 bis 8 gebildet ist, der an anderen Materialien gehalten ist, wobei der eine oder die mehreren Katalysator(en) in der Form einer dünnen Schicht oder in Form eines Schichtkörpers vorliegen.
10. Verfahren für die vollständige Oxydation von flüchtigen organischen Verbindungen, insbesondere Kohlenwasserstoffen, dadurch gekennzeichnet, daß ein Katalysator verwendet wird, der eine Verbindung mit der Formel A&sub2;B&sub3;O6±d verwendet wird, wobei A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element von Gruppe III oder 3 eine feste Lösung davon ist; und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat.
11. Verfahren zum Umwandeln von Kohlenmonoxid in Kohlendioxyd, dadurch gekennzeichnet, daß ein Katalysator verwendet wird, der eine Verbindung mit der Formel A&sub2;B&sub3;O6±d verwendet wird, wobei A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element von Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat.
12. Verwendung einer Verbindung mit der Formel A&sub2;B&sub3;O6±d als ein Katalysator für die vollständige Oxydation von flüchtigen organischen Verbindungen (VOC) insbesondere Kohlenwasserstoffen, und von CO in CO&sub2;, wobei A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element von Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist; und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat.
13. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;Cu&sub3;O6d± hat.
14. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel (Ba2-xAx)Cu&sub3;O6±d hat, wobei A ein Alkalimetall oder ein Erdalkalimetall oder ein Lanthanid ist.
15. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel (Ba2-xSrx)Cu&sub3;O6±d, 0 < x < 0,75 hat.
16. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;(Cu3-yBy)O6±d, 0 < y < 1 hat, wobei B ein Übergangsmetall oder ein Element von Gruppe III ist.
17. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Verbindung die Formel Ba&sub2;(Cu3-yNiy)O6±d, 0 < y < 1 hat.
18. Verwendung nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß Ba&sub2;(Cu3-yPdy)O6±d, 0 < y < 0, 33 hat.
19. Verwendung einer Verbindung mit der Formel A&sub2;B&sub3;O6±d, wobei A ein Erdalkalimetall, ein Alkalimetall, ein Lanthanid oder eine feste Lösung davon ist; B ein Übergangsmetall, ein Element von Gruppe III oder eine feste Lösung davon ist; und d einen Wert zwischen 0 und 1 hat, zum Herstellen eines Katalysators für die vollständige Oxidation von flüchtigen organischen Verbindungen (VOC), insbesondere Kohlenwasserstoffe, und von CO in CO&sub2;.
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