[go: up one dir, main page]

DE3242352A1 - Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung - Google Patents

Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung

Info

Publication number
DE3242352A1
DE3242352A1 DE19823242352 DE3242352A DE3242352A1 DE 3242352 A1 DE3242352 A1 DE 3242352A1 DE 19823242352 DE19823242352 DE 19823242352 DE 3242352 A DE3242352 A DE 3242352A DE 3242352 A1 DE3242352 A1 DE 3242352A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
sio2
zeolite
zsm
aluminum
molar ratio
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE19823242352
Other languages
English (en)
Inventor
Hans-Jürgen Dr. 6238 Hofheim Kalz
Hans-Peter Dr. Rieck
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hoechst AG
Original Assignee
Hoechst AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst AG filed Critical Hoechst AG
Priority to DE19823242352 priority Critical patent/DE3242352A1/de
Priority to EP83111342A priority patent/EP0111748B1/de
Priority to DE8383111342T priority patent/DE3370469D1/de
Priority to JP21343183A priority patent/JPS5997522A/ja
Publication of DE3242352A1 publication Critical patent/DE3242352A1/de
Priority to US06/630,941 priority patent/US4578371A/en
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B35/00—Boron; Compounds thereof
    • C01B35/08—Compounds containing boron and nitrogen, phosphorus, oxygen, sulfur, selenium or tellurium
    • C01B35/10—Compounds containing boron and oxygen
    • C01B35/1009—Compounds containing boron and oxygen having molecular-sieve properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/82—Phosphates
    • B01J29/84—Aluminophosphates containing other elements, e.g. metals, boron
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/82—Phosphates
    • B01J29/84—Aluminophosphates containing other elements, e.g. metals, boron
    • B01J29/85—Silicoaluminophosphates [SAPO compounds]
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20—Silicates
    • C01B33/26—Aluminium-containing silicates, i.e. silico-aluminates
    • C01B33/28—Base exchange silicates, e.g. zeolites
    • C01B33/2807—Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures
    • C01B33/2884—Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures the aluminium or the silicon in the network being partly replaced
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20—Silicates
    • C01B33/26—Aluminium-containing silicates, i.e. silico-aluminates
    • C01B33/28—Base exchange silicates, e.g. zeolites
    • C01B33/2807—Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures
    • C01B33/2892—Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures containing an element or a compound occluded in the pores of the network, e.g. an oxide already present in the starting reaction mixture

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

  • Aluminiumsilikate mit Zeolithstruktur und Verfahren
  • zu ihrer Herstellung Die Erfindung bezieht sich auf synthetische kristalline, silikatreiche Phosphor enthaltende Zeolithe des ZSM-5-Typs sowie ein Verfahren zu ihrer Herstellung.
  • Verschiedene Zeolithe haben große technische Bedeutung erlangt, da sie als Ionenaustauscher, Molekularsiebe und Katalysatoren eingesetzt werden können. In letzter Zeit finden Zeolithe vom Pentasil-Typ, zu dem auch der Zeolith ZSM-5 gehört, zunehmendes Interesse, da sie bei verschiedenen Alkylierungen und Isomerisierungen sehr wirksam sind und die Umwandlung von Methanol in Olefine, Aromaten und - zu einem geringeren Teil - in gesättigte Kohlenwasserstoffe katalysieren.
  • Die Herstellung des Zeolith ZSM-5 erfolgt üblicherweise in Gegenwart organischer Stickstoff enthaltender Kationen, insbesondere Tetraalkylammonium-Kationen (US-PS 3 702 886).
  • Aber auch verschiedene andere organische Verbindungen wie Alkylamine, Alkylendiamine, Alkohole oder Ketone sind für diesen Zweck verwendet worden. Gemäß US-PS 4 175 114 kann ein Zeolith vom ZSM-5-Typ auch in Gegenwart von Impfkristallen des Zeoliths, gegebenenfalls zusammen mit Ammoniumhydroxid und/oder Alkoholen gebildet werden. Eine ähnliche Synthese mit Hilfe von Alkoholen wird in der DE-OS 2 643 929 beschrieben. Ammoniak kann als basische Komponente auch in Abwesenheit von Impfkristallen und Alkohol eingesetzt werden (EU-OS 3 0811). Es ist ferner bekannt, daß durch Zusatz von Phosphaten oder Phosphorsäure zum Reaktionsgemisch bei der Herstellung eines Zeoliths die Produktzusammensetzung und die Produkteigenschaften variiert werden können (D.W.Breck, "Zeolithe Molecular Sieves", 1974 S. 322-331; DE-OS 3 137 729). In solchen Zeolithen liegt der Phosphor wahrscheinlich als Phosphat vor.
  • Diese Literaturstellen geben jedoch keinen Hinweis auf die Bildung von Zeolith ZSM-5 in Gegenwart von Phosphat.
  • Die nachträgliche Behandlung eines Zeolithen mit organischen oder anorganischen Phosphorverbindungen kann zu Veränderungen der katalytischen Eigenschaften führen (DE-OS 2 542 230).
  • Bei einigen dieser Verfahren sind die Ergebnisse schwer reproduzierbar. Häufig wird kein einwandfreier kristalliner Zeolith des ZSM-5-Typs gewonnen, da anderen Aluminiumsilikate, z.B. Mordenit, anstelle von oder neben Zeolith ZSM-5 gebildet werden oder amorphe Produkte als Verunreinigungen anfallen. Es ist ein Nachteil, wenn organische Verbindungen zur Synthese einzusetzen sind, da diese im Gitter verbleiben und vor dem Einsatz des Zeoliths als Katalysator mittels Kalzinierung zersetzt werden müssen. Sie gehen daher für weitere Einsätze verloren.
  • Es bestand daher die Aufgabe, einen Zeolith des ZSM-5-Typs zu finden, der sich auf einfache Weise ohne Zusatz einer organischen Verbindung herstellen und in reiner Form gewinnen läßt.
  • Es wurde nun ein Zeolith des ZSM-5-Typs mit einem Mol-Verhältnis von SiO2 : Al203 von 15 bis 200, M2O : SiO2 von 10 bis 1 und H20 : SiO2 von 0 bis 40 gefunden, wobei M ein Alkalimetall bedeutet, der dadurch gekennzeichnet ist, daß er frei ist von organischen Verbindungen, er Phosphat in einem Molverhältnis von P205 : SiO2 von 10 5 bis 1 enthält und zumindest Röntgenbeugungsreflexe bei Netzebenen-Abständen von 11,5 + 0,5; 10,0 + 0,5; 3,89 + 0,05; 3,84 + 0,05; 3,76 + 0,05; und 3,67 + 0,05 (x10 bam) aufweist.
  • Von den Zeolithen gemäß DE-OS 2 704 039 unterscheidet sich der Zeolith der vorliegenden Anmeldung durch den Gehalt an Phosphor und durch die Anwesenheit einer lnfrarot-Bande im Bereich von 3 600 bis 3 100 cm 1. Weiterhin zeigen die Röntgenbeugungsreflexe teilweise deutliche Intensitätsunterschiede. Als Hauptunterscheidungsmerkmal läßt sich das Verhältnis der Intensitäten der Röntgenbeugungsreflexe bei dem d-Wert von 11,2 und dem d-Wert von 10,0 heranziehen. Dieses Verhältnis liegt bei dem Zeolith gemäß DE-OS 2 704 039 zwischen 0,15 und 0,625. Bei den erfindungsgemäßen Aluminiumsilikaten ist es grundsätzlich größer als 1, sofern vollständige Kristallisation und Abwesenheit von Verunreinigungen gegeben ist. Der Röntgenbeugungsreflex mit einem d-Wert von 11,2 ist also immer stärker als der bei dem d-Wert von 10. Im allgemeinen beträgt das Verhältnis 1,3 bis 1,9.
  • Das Molverhältnis SiO : Al 203 liegt beim erfindungsgemäusen Zeolith vorzugsweise bei 20 bis 100, insbesondere bei 30 bis 80. Das Molverhältnis M20 : SiO2 liegt beim erfindungsgemäßen Zeolith vorzugsweise bei 10 bis 0,3, insbesondere bei 10 bis 0,1. Als Alkalimetall M werden im allgemeinen Natrium, Lithium und Kalium, vorzugsweise Natrium, eingesetzt. Das Molverhältnis P205 : SiO2 beträgt vorzugsweise 10 bis 0,1.
  • Das Phosphat kann im Aluminiumsilikat in verschiedener Form vorliegen. Es kann beispielsweise in den Hohlräumen des Zeoliths eingeschlossen oder auch in das Aluminiumsilikatgitter eingebaut sein. Die Röntgenbeugungsdiagramme der Tabellen 1 bis 3 (siehe Beispiele 2 und 3) beweisen, daß die Struktur des erfindungsgemäßen Zeoliths sehr ähnlich der des bekannten ZSM-5 ist. Das erfindungsgemäße Aluminiumsilikat unterscheidet sich jedoch von den nach bekannten Verfahren hergestellten Zeolithen ZSM-5 dadurch, daß es frei ist von organischen Verbindungen und Ammoniumionen, andererseits jedoch Phosphor enthält. Bei der thermogravimetrischen Untersuchung der neuen Zeolithe wird keine deutliche Gewichtsabnahme im Temperaturbereich von 350 bis 4500c beobachtet, wie dies bei Zeolithen der Fall ist, die mit Hilfe von Tetraalkylammonium-Verbindungen hergestellt worden sind. Während bei diesen durch das Aufheizen eine deutliche Intensitätserhöhung der Röntgenreflexe mit den d-Werten von 11 und 10 hervorgerufen wird (siehe DE-OS 3 137 729), ist bei den erfindungsgemäRen Zeolithen nur eine geringe Veränderung zu beobachten. Tabelle 3 zeigt das Röntgenbeugungsdiagramm des Zeoliths von Tabelle 2, nachdem dieser 4 Stunden auf 550°C erhitzt worden war.
  • Die Erfindung betrifft weiterhin ein Verfahren zur Herstellung eines kristallinen, Phosphor enthaltenden Zeoliths des ZSM-5-Typs, wobei man Wasser, eine Siliziumdioxid-Quelle, ein Alkalihydroxid und eine Aluminium-Verbindung vermischt und bei Temperaturen von 95 bis 2300C so lange reagieren läßt, bis der Zeolith auskristallisiert ist. Dieses Verfahren ist dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung in Gegenwart von Aluminiumphosphat durchführt. Beim erfindungsgemäßen Verfahren wird ohne Zusatz einer organischen Verbindung und in Abwesenheit von Ammoniumionen gearbeitet.
  • Das molare Verhältnis der Reaktionspartner SiO2 : Al 203 beträgt im allgemeinen 15 bis 200, vorzugsweise 20 bis 200, insbesondere 20 bis 100. Das molare Verhältnis M20 : SiO2 beträgt im allgemeinen 10 3 bis 1, vorzugsweise 0,01 bis 1, insbesondere 0,01 bis 0,5. Das molare Verhältnis P205 SiO2 beträgt im allgemeinen 10 4 bis 1, vorzugsweise 10 bis 0,5, insbesondere 10 3 bis 0,2. Das molare Verhältnis H2O : SiO2 liegt im allgemeinen über 10. Vorzugsweise liegt es bei 20 bis 100, insbesondere bei 20 bis 50. Als SiO2-Quelle kann aktive Kieselsäure, wie z.B. pyrogene Kieselsäure oder Kieselsäuresol, eingesetzt werden. Bevorzugt wird im allgemeinen jedoch preiswertes Wasserglas. Der Gehalt dieser technischen Produkten an Aluminium reicht bereits gelegentlich für die Zeolith-Synthese aus. Das SiO2/ Al203-Molverhältnis kann verringert werden, indem eine Aluminiumverbindung wie Aluminiumhydroxid (frisch gefällt oder in Form von Hydrargillit) oder Aluminiumsulfat zugesetzt wird. Alkalihydroxid kann in freier Form oder in Form des Alkalioxidanteils des zugegebenen Wasserglases oder Alkalialuminats verwendet werden. Jedoch können auch andere alkalisch reagierende Salze, wie z.B. Alkalicarbonat, zugesetzt werden.
  • Es ist bevorzugt, wenn der pH-Wert der zu erhitzenden wäßrigen Lösung oder Suspension im Bereich von 8 bis 12, insbesondere 9 bis 11, liegt. Es ist zulässig, zur Einstellung des pH-Werts eine Säure, beispielsweise Schwefelsäure oder Phosphorsäure, dem Reaktionsansatz zuzufügen.
  • Bei niedrigen Molverhältnissen von OH /SiO2 werden kürzere Reaktionszeiten benötigt, jedoch steigt dabei die Gefahr, daß amorphe Anteile auftreten.
  • Das erfindungsgemäß verwendete Aluminiumphosphat wird vorzugsweise in fester Form eingesetzt. Dabei können lösliche Aluminiumphosphate wie Al(H2P04)3 oder A1H (PO, ) 3 -12 r vorzugsweise aber schwerlösliches AlPO4 zugegeben werden.
  • Das Aluminiumphosphat der Formel AlP04 kann amorph sein odef Quarz-, Tridymit- oder Cristoballit-Struktur haben. Insbesondere technisches Aluminiumphosphat mit Quarzstruktur (z.B. Riedel de Haen 04207) ist für die Umsetzung geeignet.
  • Es ist ferner möglich, das Aluminiumphosphat in dem Reaktionsgefäß aus einer Aluminiumkomponente und einer Phosphatkomponente zu bilden. Hierfür sind pH-Werte von 4 bis 7,5 von Vorteil. Die Bildung des Aluminiumphosphats kann auch in der Reaktionsmischung stattfinden.
  • Das Molverhältnis P205/Al203 in der Reaktionsmischung liegt vorzugsweise bei 0,1 bis 200, vorzugsweise 0,5 bis 10, insbesondere 0,9 bis 5.
  • Das Aluminiumphosphat kann als einzige Aluminiumkomponente in der Reaktionsmischung vorhanden sein, es ist jedoch auch möglich, noch andere Aluminiumverbindungen zuzusetzen.
  • Nach der Kristallisation des Aluminiumsilikates ist zugegebenes festes Aluminiumphosphat im allgemeinen röntgenografisch nicht mehr nachweisbar.
  • Das erfindungsgemäße Verfahren wird vorzugsweise bei Reaktionstemperaturen zwischen 150 und 2200C, insbesondere zwischen 180 und 21000 durchgeführt. Kristallkeime sind nicht erforderlich; ihre Anwesenheit führt jedoch zu einer Verkürzung der Reaktionszeit. Die Reaktion wird hydrothermal unter dem Eigendruck der flüssigen Phase durchgeführt. Die Reaktionszeit wird so bemessen, daß der Zeolith auskristallisiert ist. Hierfür sind mitunter, vor allem bei Temperaturen oberhalb 1800C, nut wenige Stunden notwendig. Es können jedoch auch Reaktionszeiten von mehreren Tagen erforderlich sein. Man kann die von den jeweiligen Reaktionsbedingungen abhängigen erforderlichen Reaktionszeiten durch Röntgenbeugungsdiagramme einzelner Proben ermitteln.
  • So lassen sich Aluminiumsilikate herstellen, die ausschließlich die für ZSM-5-artige Zeolithe typischen Röntgenreflexe zeigen.
  • Neben Aluminium können bei der Synthese auch andere Elemente, insbesondere Bor, Indium, Gallium in geringen Mengen in das Kristallgitter eingebaut werden. Ebenso können Metalle der ersten und zweiten Hauptgruppe oder der dritten bis achten Nebengruppe während der Reaktion oder auch nachträglich eingebaut werden. Die Menge an Metall, die in den Zeolith eingebaut wird, kann bis etwa 25 Gew.-% betragen. Bei geringen Anteilen dieser Elemente wird die Kristallstruktur des Zeoliths nicht wesentlich verändert. Die nachträgliche Einführung kann so erfolgen, daß der Zeolith mit einer wäßrigen Lösung imprägniert wird, in der mindestens eine Metallverbindung gelöst ist.
  • Die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Zeolithe zeigen Molsiebeigenschaften und sind deshalb zu Adsorptionszwecken einsetzbar. Weiterhin sind sie als Katalysatoren, beispielsweise für Crack- oder Hydrocrack-Verfahren, für Isomerisierungsreaktionen, Alkylierungen und für die Methanolumwandlung verwendbar.
  • Für katalytische Zwecke werden die erhaltenen Aluminiumsilikate in der Regel nicht unmittelbar, sondern erst nach einer Aktivierung eingesetzt. Hierzu werden die Natriumionen gegen andere oben erwähnte Kationen, insbesondere auch gegen Wasserstoffionen, ausgetauscht. Dies kann mit Hilfe von bekannten Ionenaustausch- Reaktionen erfolgen.
  • Eine Kalzinierung des Zeoliths vor dem Ionenaustausch ist möglich, aber nicht erforderlich. Vorzugsweise wird bei Temperaturen über 4000C kalziniert.
  • Die Erfindung wird durch die Beispiele näher erläutert.
  • Beispiel 1 (Vergleichsbeispiel) Die Reaktionsmischung hat folgende molare Zusammensetzung: 0,343 Nu20:0,030 Al203:Si02:0,074 S03:41 H2O.
  • Die Reaktionsmischung wird hergestellt, indem 222,56 g technisches Wasserglas (27 % Si02, 8,43 % Na2O, 0,24 % Al203) zu 594,4 g Wasser gegeben werden. Danach werden 3,23 NaOH und 16,50 g Al2(S04)318 H2O unter Rühren zugefügt. Die Reaktionsmischung wird 18 Stunden bei 180 0c in einem Edelstahl-Autoklaven unter autogenem Druck gerührt.
  • Nach dem Abkühlen wird die Reaktionsmischung filtriert, mit Wasser gewaschen und 4,5 Stunden bei 12OOC getrocknet. Das Produkt zeigt das Röntgenbeugungsdiagramm des Na-Mordenit; Reflexe, die für ZSM-5-artige Zeolithe typisch sind, werden nicht beobachtet.
  • Beispiel 2 Die Reaktionsmischung hat die folgende molare Zusammensetzung: 0,302 Nu20:0,030 Al203:SiO2:0,060 S03:0,0293 P205:41 H20.
  • Die Reaktionsmischung wird hergestellt, indem 222,56 g technisches Wasserglas (27 % SiO2, 8,43 Na2O, 0,24 % Al20 3) zu 594,4 g Wasser gegeben werden. Danach werden 8,0 g technisches Aluminiumphosphat (Riedel-de Haen 04207, 38 % Al203, 52 % P205, 10 % Gewichtsverlust beim Erhitzen auf 6000C), welches Quarzmodifikation hat, zugefügt.
  • Ferner werden aus Gründen besserer Vergleichbarkeit mit Beispiel 1 noch 6 g H2S04 (96-%ig) zugegeben. Danach lag der pH-Wert der Reaktionsmischung bei 10,7.
  • Die Reaktionsmischung wird 18 Stunden bei 180°C in einem Edelstahl-Autoklaven unter autogenem Druck gerührt. Nach dem Abkühlen wird die Reaktionsmischung filtriert, mit Wasser gewaschen und bei 1200C getrocknet. Das Produkt zeigt ein Röntgenbeugungsdiagramm, wie es für ZSM-5-artige Zeolithe typisch ist (vgl. Tabelle 1). Dabei gibt die erste Spalte die Netzebenenabstände und die zweite die relative Intensität (stärkster peak=100) an.
  • Beispiel 3 Die Reaktionsmischung hat folgende molare Zusammensetzung: 0,302 Na20:0,041 Al203:Si02:0,0603 P205:41 H2O.
  • Die Reaktionsmischung wird hergestellt, indem 222,56 g technisches Wasserglas zu 594,4 g Wasser gegeben werden.
  • Danach werden 10,0 g technisches Aluminiumphosphat (AlP04) und 13,9 g 85 %ige Phosphorsäure zugefügt. Die Reaktionsmischung wird 18 Stunden bei 1900C in einem Edelstahl-Autoklaven unter autogenem Druck gerührt. Nach dem Abkühlen -wird die Reaktionsmischung filtriert, mit Wasser gewaschen und bei 1200C getrocknet. Das Produkt hat folgende Zusammensetzung: 77,9 % SiO2, 6,8 % Al203, 5,4 % Na2O, 3,2 % P205. Aus der Differenz zu 100 errechnet sich ein Wassergehalt von 6,7 %.
  • Das entspricht einer molaren Zusammensetzung von 19,4 Si02: Al203:1,3 Na20:0,3 P205:5,6 H20.
  • Das Aluminiumsilikat zeigt das Röntgenbeugungsdiagramm der Tabelle 2.
  • Durch Extraktion mit 1 N NH4Cl-Lösung bei 100°C und anschließender Kalzinierung läßt sich der Na2O-Gehalt auf 0,16 % senken. Wird statt dessen mit 1 N Salzsäure extrahiert, so wird ein Na20-Gehalt von 0,09 % erhalten.
  • Wenn das oben erhaltene bei 1200C getrocknete Rohprodukt 4 Stunden auf 550 0c erhitzt wird, so zeigt es das Röntgenbeugungsdiagramm der Tabelle 3.
  • Beispiel 4 Die Reaktionsmischung hat folgende molare Zusammensetzung: 0,303 Na20:0,0238 Al203:Si02:0,097 P205:41 H2O.
  • Es werden 2,226 kg technisches Wasserglas mit 5,94 kg Wasser verdünnt. Danach werden 50 g technisches Aluminiumphosphat (AlP04) und 139 g 85 %ige Phosphorsäure zugefügt. Diese Reaktionsmischung wird bei 1800C in einem zuvor noch nie benutzten 10 l-Edelstahl-Autoklaven unter autogenem Druck gerührt. Kristallkeime waren weder am Reaktionsgefäß vorhanden, noch wurden sie zugefügt. Nach 18 Stunden zeigte das Röntgenbeugungsdiagramm neben dem Hauptprodukt eines ZSM-5-artigen Aluminiumsilikats noch Magadiit. Nach weiteren 18 Stunden bei 1800C ist neben dem ZSM-5-artigen Hauptprodukt in geringen Mengen Mordenit und Tridymit festzustellen.
  • TABELLE 1 TABELLE 2 TABELLE 3 d(10-8cm) (I/Io) d(10-8cm) (I/Io) d(10-8cm) (I/Io) 11,2 70 11,3 64 11,3 67 10,1 33 10,0 36 10,22 41 10,0 33 9,83 16 10,15 39 9,83 18 9,07 3 9,94 16 9,03 5 7,47 5 9,12 3 7,47 5 7,11 2 8,15 2 7,11 3 6,73 8 7,53 4 6,73 9 6,39 12 7,14 3 6,56 4 6,03 14 6,78 8 6,39 17 5,74 12 6,44 14 6,03 16 5,61 13 6,05 17 5,72 14 5,41 3 5,75 12 5,59 15 5,16 2 5,64 14 5,39 4 5,01 8 5,42 4 5,16 3 4,63 6 5,19 3 5,04 5 4,39 10 5,07 5 5,00 8 4,28 12 5,02 7 4,87 2 4,10 4 4,66 6 4,62 8 4,03 8 4,40 12 4,52 3 3,87 100 4,29 16 4,37 13 3,83 77 4,11 5 4,28 17 3,77 41 4,04 8 4,10 9 3,74 53 3,88 100 4,02 10 3,67 31 3,85 75 4,00 6 3,61 7 3,78 43 3,88 100 3,50 8 3,75 54 3,83 75 3,45 12 3,67 31 3,76 42 3,38 11 3,62 5 3,73 51 3,37 11 3,51 9 3,66 34 3,32 11 3,47 11 3,60 4 3,26 5 3,39 10 3,49 9 3,20 3 3,33 12 3,45 15 3,15 3 3,27 5 3,38 27 3,06 9 3,20 2 3,32 13 3,00 14 3,16 2 3,25 5 2,99 15 3,07 13 3,15 5 2,95 5 3,00 14 3,06 17 2,88 4 2,99 14.
  • 3,00 17 2,80 4 2,96 6 2,99 17 2,74 6 2,88 3 2,95 8 2,61 4 2,75 6 2,88 5 2,25 4 2,70 2 2,84 3 2,50 5 2,62 4 2,74 7 2,42 3 2,53 3 2,69 3 2,40 4 2,50 5 2,61 5 2,43 3 2,52 5 2,40 3

Claims (1)

  1. Patentansprüche Anspruch 1 Kristalliner Zeolith des ZSM-5-Typs mit einem Molverhältnis von: SiO2 : Al203 von 15 bis 200, M20 : SiO2 von 10 bis 1 und H20 : SiO2 von 0 bis 40 wobei M ein Alkalimetall bedeutet, dadurch gekennzeichnet, daß er frei ist von organischen Verbindungen, er Phosphat in einem Molverhältnis von P : SiO2 von 10-5 bis 1 enthält und zumindest Röntgenbeugungsreflexe bei Netzebenen-Abständen von 11,5 + 0,5; 10,0 + 0,5; 3,89 + 0,05; 3,84 + 0,05; 3,76 ; 0,05; und 3,67 + 0,05 (x10-8cm) aufweist.
    Anspruch 2 Verfahren zur Herstellung eines kristallinen, Phosphor enthaltenden Zeoliths des ZSM-5-Typs, wobei man Wasser, eine Siliziumdioxid-Quelle, ein Alkalihydroxid und eine Aluminium-Verbindung vermischt und bei Temperaturen von 95 bis 230 0C so lange reagieren läßt, bis der Zeolith auskristallisiert, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man die Umsetzung ohne Zusatz einer organischen Verbindung aber in Gegenwart von Aluminiumphosphat durchführt.
    Anspruch 3 Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß das molare Verhältnis der Reaktionspartner Silo. : Al 203 von 15 bis 200, und -4 P205 : SiO2 von 10 bis 1 beträgt.
    Anspruch 4 Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß zur Mischung der Reaktionspartner festes AlP04 gegeben wird.
DE19823242352 1982-11-16 1982-11-16 Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung Withdrawn DE3242352A1 (de)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19823242352 DE3242352A1 (de) 1982-11-16 1982-11-16 Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung
EP83111342A EP0111748B1 (de) 1982-11-16 1983-11-12 Aluminiumsilikate mit Zeolithstruktur und Verfahren zu ihrer Herstellung
DE8383111342T DE3370469D1 (en) 1982-11-16 1983-11-12 Aluminium silicates with a zeolite structure and process for their preparation
JP21343183A JPS5997522A (ja) 1982-11-16 1983-11-15 ゼオライト構造を有するアルミノケイ酸塩およびそれらの製造方法
US06/630,941 US4578371A (en) 1982-11-16 1984-07-16 Aluminosilicates having a zeolite structure, and process for the manufacture thereof

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19823242352 DE3242352A1 (de) 1982-11-16 1982-11-16 Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE3242352A1 true DE3242352A1 (de) 1984-05-17

Family

ID=6178264

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE19823242352 Withdrawn DE3242352A1 (de) 1982-11-16 1982-11-16 Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung

Country Status (2)

Country Link
JP (1) JPS5997522A (de)
DE (1) DE3242352A1 (de)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS6450827A (en) * 1987-08-20 1989-02-27 Agency Ind Science Techn Production of lower olefin

Also Published As

Publication number Publication date
JPS5997522A (ja) 1984-06-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0111748B1 (de) Aluminiumsilikate mit Zeolithstruktur und Verfahren zu ihrer Herstellung
EP0164552B1 (de) Verfahren zur Herstellung von kristallinen Natriumsilikaten
EP0151295B1 (de) Verfahren zur Herstellung von kristallinen Alkalischichtsilikaten
DE2442240C2 (de) Verfahren zur Herstellung eines kristallinen Aluminosilicatzeoliths
EP0150256B1 (de) Verfahren zur Herstellung von kristallinen ZSM-5- oder ZSM-11-Zeolithen
EP0041621B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Zeolithen
DE2643929C2 (de) Verfahren zur Herstellung von Zeolith
DE74900T1 (de) Verfahren zur herstellung von synthetischen zeolithen und nach diesem verfahren erhaltene zeolithe.
CH502269A (de) Verfahren zur Herstellung eines festen kristallinen Alumosilikats
DE3382652T2 (de) Verfahren zur herstellung von mordenit.
DE2909929A1 (de) Verfahren zur herstellung eines zeolithen vom strukturtyp zsm-5
EP0150442B1 (de) Kristalline Kieselsäure, ihre Salze und Verfahren zu ihrer Herstellung
DD300099A5 (de) Verfahren zur Herstellung von hochkieselsäurehaltigen Alumosilikaten
EP0406474B1 (de) Synthetisches kristallines Aluminiumsilikat und Verfahren zu seiner Herstellung
DE2037511A1 (de) Synthetische kristalline Aluminosihco phosphate mit zeohthischen Eigenschaften
DD300098A5 (de) Verfahren zur Herstellung von kristallinen und zeolithischen Alumosilikate
DE3242352A1 (de) Aluminiumsilikate mit zeolithstruktur und verfahren zu ihrer herstellung
DE2325228C3 (de) Kristalline Beryllo-Alumino-Silikate und Verfahren zu deren Herstellung
DE68904216T2 (de) Kristalline, kieselsaeurereiche (metallo)silikate vom sodalittyp sowie verfahren zur deren herstellung.
DE69203776T2 (de) Verfahren zur Herstellung eines kristallinen Zeolithen.
DE2831334A1 (de) Verfahren zur herstellung von kristallinen aluminosilikatzeolithen
DE3048819A1 (de) Verfahren zur herstellung eines kristallinen aluminosilikat-zeoliths
DD207186A1 (de) Verfahren zur herstellung von hochkieselsaeurehaltigen zeolithen des typs zsm-5
DE2117117B2 (de) Verfahren zur Entfernung vor organischen Kationen aus einem kristallinen AluminosilikatzeoUth
DE4131448A1 (de) Verfahren zur herstellung von im wesentlichen alkalifreien borsilikat-kristallen mit zeolithstruktur

Legal Events

Date Code Title Description
AG Has addition no.

Ref country code: DE

Ref document number: 3325514

Format of ref document f/p: P

8139 Disposal/non-payment of the annual fee