Ethan
| Ethan | |
|---|---|
| |
| Systemateschen Numm (IUPAC) | Ethan |
| Trivialen Numm | Äthan |
| Cheemesch Formel | C2H6 |
| Ausgesinn / Geroch | Faarflose, gerochlose Gas |
| Eegenschaften | |
| Dicht | 1,36 g/l bei 0 °C, 1013 hPa |
| Léislechkeet | 0,0602 g/l (bei 25 °C am Waasser) |
| Agregatzoustand | gasfërmeg |
| Molmass | 30,07 g/mol |
| Schmëlzpunkt | -183 °C |
| Kachpunkt | -89 °C |
| Thermodynamesch Daten | |
| Standard Formatiounsenthalpie ΔfH0
|
-84 KJ·mol−1 |
| Standardentropie S0
|
230 J·K−1·mol−1 |
| Verbrennungsenthalpie ΔcH0
|
-1560,7 KJ·mol−1 |
| Weideres | |
| Änlech Moleküllen | Methan Propan Butan |
| Cheemesch Famill | Alkanen |
Ethan (oder Äthan) ass e gesiedegte Kuelewaasserstoff aus der Famill vun den Alkanen. E kënnt am Sumpfgas, Äerdgas an an de Raffinerie- a Kokereigaser vir. Ethan ass e Bestanddeel vun de Brenngaser.
Physikalesch Eegenschaften
ännerenEthan ass bei 25 °C an 1013 hPa am gasfërmegen Zoustand an en huet kee Geroch a keng Faarf. En ass méi schwéier wéi Loft, seng Dicht läit bei 1,36 g/l. Ethan léist sech schlecht am Waasser, dofir awer ass en am Benzol gutt léislech. Wéi de Methan, ass och den Ethan schwéier ze verflëssegen, wéinst sengem nidderege Kachpunkt.
Cheemesch Eegenschaften
ännerenEthan ass liicht brennbar a kann, mat Sauerstoff gemëscht, explodéieren. E brennt mat enger schwacher Flam. Bei der Verbrennung vum Ethan entsteet, wéi bei all Alkan, Waasser a Kuelendioxid[1].
Ethan bilt mat Chlor a mat Brom duerch Substitutioun nei Produkter. Déi wichtegst sinn déi chloréiert Substitutiounsprodukter wéi de Monochlorethan, den Dichlorethan, den Trichlorethan, den Tetrachlorethan, de Pentachlorethan a den Hexachlorethan.
Produktioun vum Ethan
ännerenAm Laboratoire:
Ethan kann een duerch Elektrolys vun enger konzentréierter Natriumacetat-Léisung hierstellen. Dobäi entsteet un der Kathod Waasserstoff an un der Anod Ethan a Kuelendioxid.
Eng aner Méiglechkeet ass d'Wurtz-Reaktioun. Mat Monochloromethan a Natrium léisst sech Ethan gutt hierstellen[1].
Eng drëtt Method besteet doran, Natriumpropanoat mat Natriumhydroxid ze hëtzen.
An der Industrie: Aus Äerdgas kann een Ethan industriell hierstellen. Aner Methode sinn d'Pëtrolhydréierung an d'Kuelenhydréierung.
Uwendung
ännerenAn der cheemescher Industrie gëtt Ethan bei der Ethenproduktioun benotzt. Eng Method dofir ass de Cracking. Bei 500 °C bis 1000 °C gëtt den Ethan an Ethen an a Waasserstoff ëmgewandelt.
Literatur
änneren- Éditions A. De Boeck, Bruxelles, 1979, Chimie organique, A. Dessart - J. Jodogne - J. Paul
Um Spaweck
änneren| Commons: Ethane – Biller, Videoen oder Audiodateien |
