Cloruro stannoso

Cloruro stannoso
	Polvere bianca del cloruro stannoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	SnCl2
Massa molecolare (u)	189,62 g/mol
Aspetto	solido incolore o bianco
Numero CAS	7772-99-8
Numero EINECS	231-868-0
PubChem	24479 e 5284466
DrugBank	DBDB11056
SMILES	Cl[Sn]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,95 g/cm³ (20 °C)
Solubilità in acqua	83.9 g/100 ml (0 °C)
Temperatura di fusione	247 °C (520 K); ; (37.7 °C la forma diidrata: SnCl2·2H2O)
Temperatura di ebollizione	623 °C (896 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	290 - 302 - 332 - 314 - 317 - 335 - 373 - 412
Consigli P	280 - 301+330 - 303+361+353 - 304+340 - 305+351+338 - 310

Il cloruro stannoso (o cloruro di stagno(II), o dicloruro di stagno) è il sale di stagno (II) dell'acido cloridrico, con formula SnCl₂.

Il prodotto cristallino a temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o leggermente giallognolo ed inodore di formula SnCl₂ avente due molecole di acqua di coordinazione. È un composto nocivo, irritante.

Proprietà

Il cloruro di stagno(II) può dissolversi in una massa d'acqua inferiore alla propria senza apparente decomposizione, ma quando la soluzione viene diluita, l'idrolisi forma un sale basico insolubile:

{\ce {SnCl2{}_{(aq)}+H2O_{(l)}<=> Sn(OH)Cl{}_{(s)}+HCl_{(aq)}}}

Pertanto, se si devono usare soluzioni chiare di cloruro di stagno(II), questo deve essere sciolto in acido cloridrico (in concentrazione uguale o superiore al cloruro stannoso) per mantenere l'equilibrio verso il lato sinistro (usando il Principio di Le Châtelier). Le soluzioni di SnCl₂ sono anche instabili nei confronti dell'ossidazione da parte dell'aria:

{\ce {6 SnCl2{}_{(aq)}+ O2{}_{(g)}+ 2 H2O_{(l)}-> 2 SnCl4{}_{(aq)}+ 4 Sn(OH)Cl_{(s)}}}

Ciò può essere evitato conservando la soluzione su grumi di metallo di stagno.^[2]

Esistono molti casi in cui il cloruro di stagno(II) funge da agente riducente, riducendo i sali d'argento e d'oro al metallo e i sali di ferro(III) al ferro(II), ad esempio:

{\ce {SnCl2{}_{(aq)}+ 2 FeCl3_{(aq)}-> SnCl4{}_{(aq)}+ 2 FeCl2_{(aq)}}}

Riduce anche il rame(II) in rame(I).

Le soluzioni di cloruro di stagno(II) possono anche servire semplicemente come fonte di ioni Sn²⁺, che possono formare altri composti di stagno(II) attraverso reazioni di precipitazione. Ad esempio, la reazione con solfuro di sodio produce il solfuro di stagno marrone/nero(II):

{\ce {SnCl2{}_{(aq)}+ Na2S_{(aq)}-> SnS{}_{(s)}+ 2 NaCl_{(aq)}}}

Se si aggiunge alcali a una soluzione di SnCl₂, inizialmente si forma un precipitato bianco di ossido di stagno(II) idrato; questo si dissolve quindi nella base in eccesso per formare un sale stannitico come lo stannito di sodio:

{\ce {SnCl2{}_{(aq)}+ 2 NaOH_{(aq)}-> SnO * H2O{}_{(s)}+ 2 NaCl_{(aq)}}}

{\ce {SnO * H2O{}_{(s)}+ NaOH_{(aq)}-> NaSn(OH)3_{(aq)}}}

SnCl₂ anidro può essere usato per produrre una varietà di composti di stagno(II) interessanti in solventi non acquosi. Ad esempio, il sale di litio del 4-metil-2,6-di-terz-butilfenolo reagisce con SnCl₂ in THF per dare il composto giallo lineare a due coordinate Sn(OAr)₂ (Ar = arile).^[3]

Il cloruro di stagno(II) si comporta anche come un acido di Lewis, formando complessi con ligandi come lo ione cloruro, ad esempio:

{\ce {SnCl2{}_{(aq)}+ CsCl_{(aq)}-> CsSnCl3_{(aq)}}}

La maggior parte di questi complessi sono piramidali e poiché complessi come SnCl₃ hanno un ottetto completo, c'è poca tendenza ad aggiungere più di un ligando. La sola coppia di elettroni in tali complessi è disponibile per il legame, tuttavia, e quindi il complesso stesso può fungere da base di Lewis o ligando. Ciò si è verificato nel prodotto correlato al ferrocene della seguente reazione:

{\ce {SnCl2 + Fe (\eta^5-C5H5)(CO)2HgCl -> Fe (\eta^5-C5H5)(CO)2SnCl3 + Hg}}

SnCl₂ può essere usato per produrre una varietà di tali composti contenenti legami metallo-metallo. Ad esempio, la reazione con ottacarbonile dicobalto:

{\ce {SnCl2 + Co2 (CO)8 -> (CO)4Co-(SnCl2)-Co(CO)4}}

Preparazione

SnCl₂ anidro viene preparato dall'azione di acido cloridrico su stagno metallico. Il diidrato è prodotto da una reazione simile, usando acido muriatico:

{\ce {Sn{}_{(s)}+ 2 HCl_{(aq)}-> SnCl2{}_{(aq)}+ H2_{(g)}}}

L'acqua quindi evapora con cura dalla soluzione acida per produrre cristalli di SnCl₂ · 2H₂O. Questo diidrato può essere disidratato in anidro usando anidride acetica.^[4]

Utilizzi

La forte azione riducente lo rende idoneo all'uso come agente di corrosione nella stampa su tessuto.

In passato, il cloruro stannoso era usato per la fabbricazione degli specchi sfruttando la sua ossidazione a stagno (IV) e la riduzione dell'argento (II) a argento solido:

${\ce {Sn^2+ + Ag^2+-> Sn^4+ + Ag (s)}}$

Il cloruro di stagno (II) è usato, in ambito industriale, per la riduzione di nitrocomposti aromatici ad aniline:

${\ce {ArNO2 ->[{SnCl2}][{EtOH}] ArNH2}}$

Note

^ scheda del dicloruro di stagno su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, New York, McGraw-Hill, 1968.
^ B. Cetinkaya, I. Gumrukcu, M. F. Lappert, J. L. Atwood, R. D. Rogers and M. J. Zaworotko, Bivalent germanium, tin, and lead 2,6-di-tert-butylphenoxides and the crystal and molecular structures of M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge or Sn), in J. Am. Chem. Soc., vol. 102, n. 6, 1980, pp. 2088–2089, DOI:10.1021/ja00526a054.
^ W. L. F. Armarego e C. L. L. Chai, Purification of laboratory chemicals, 6ª ed., The United States of America, Butterworth-Heinemann, 2009.

Voci correlate

Altri progetti

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Portale Mineralogia

[1] scheda del dicloruro di stagno su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, New York, McGraw-Hill, 1968.

[3] B. Cetinkaya, I. Gumrukcu, M. F. Lappert, J. L. Atwood, R. D. Rogers and M. J. Zaworotko, Bivalent germanium, tin, and lead 2,6-di-tert-butylphenoxides and the crystal and molecular structures of M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge or Sn), in J. Am. Chem. Soc., vol. 102, n. 6, 1980, pp. 2088–2089, DOI:10.1021/ja00526a054.

[4] W. L. F. Armarego e C. L. L. Chai, Purification of laboratory chemicals, 6ª ed., The United States of America, Butterworth-Heinemann, 2009.

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