Yoduro de potasio

Yoduro de potasio
	; Yoduro de potasio
	; Yoduro de potasio
Nombre IUPAC
	Yoduro de potasio
General
Otros nombres	Yoduro potásico, Sal de Potasio
Fórmula semidesarrollada	KI
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7681-11-0
Número RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
ChEMBL	CHEMBL1141
ChemSpider	4709
DrugBank	DB06715
PubChem	4875
UNII	1C4QK22F9J
KEGG	D01016 C08219, D01016
	InChI InChI=InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1; Key: NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	blanco cristalino
Densidad	3131 kg/m³; 3,131 g/cm³
Masa molar	166,0028 g/mol
Punto de fusión	953 K (680 °C)
Punto de ebullición	1600 K (1327 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	128 g/100 ml H2O a 6 °C
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	0 1 0
Compuestos relacionados
Yoduros	NaI, RbI, CaI2
Potásicos	KF, KCl, KBr.
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.

Propiedades químicas

Se comporta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:

2 KI(ac) + Cl₂(ac) → 2 KCl + I₂(ac)

Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I₃⁻) al combinarse con yodo elemental.

A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por sí solo se disuelve en muy bajas cantidades.

La síntesis del producto se realiza haciendo reaccionar yodo con hidróxido potásico. De esta reacción se obtiene yodato potásico, que por diferencia de solubilidad, puede separarse del yoduro.

3I₂ +6 KOH → KIO₃ + 5KI + 3H₂O

Aplicaciones

En fotografía, para preparar emulsiones.
En medicina para el tratamiento de la actividad excesiva de la tiroides.
En química para yodometría y otras técnicas analíticas.
En microbiología, es un componente del lugol.
En Acuariofilia marina, se usa para aumentar el desarrollo de corales blandos (xenias, hongos y zoantidos) y para aumentar la tonalidad azul en los SPS, aunque también se benefician las macro-algas y esponjas.
Es un agente protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece en algunos casos de accidentes nucleares. El yodo radiactivo se acumula en la glándula tiroides, y la ingesta de yoduro de potasio (no de yodo ni sus disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene acción protectora en este caso.^[4]

Precauciones

Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición al yoduro de potasio puede ser perjudicial para la glándula tiroides.^[3]

Referencias

↑ Número CAS
↑ «Potasio Yoduro. Ficha de datos de seguridad». Quimipur, S.L.U. 5 de noviembre de 2012. Consultado el 17 de febrero de 2018.
↑ ^a ^b «Yoduro de Potasio. Hoja de datos de seguridad». Grupo Transmerquim. Agosto de 2014. Consultado el 17 de febrero de 2018.
↑ «El uso del yoduro de potasio como protector ante radiaciones». Quiminet.com. 28 de diciembre de 2011. Consultado el 17 de febrero de 2018.

Datos: Q121874
Multimedia: Potassium iodide / Q121874

[1] Número CAS

[hds2-2] «Potasio Yoduro. Ficha de datos de seguridad». Quimipur, S.L.U. 5 de noviembre de 2012. Consultado el 17 de febrero de 2018.

[hds1-3] «Yoduro de Potasio. Hoja de datos de seguridad». Grupo Transmerquim. Agosto de 2014. Consultado el 17 de febrero de 2018.

[quiminet-4] «El uso del yoduro de potasio como protector ante radiaciones». Quiminet.com. 28 de diciembre de 2011. Consultado el 17 de febrero de 2018.

[1]

[2]

[3]

[4]