Ácido bromhídrico
El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno (HBr), en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa del gas bromuro de hidrógeno.[2] Tiene un PKa igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico y menos fuerte que el yoduro de hidrógeno. Es uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, reacciona violentamente con oxidantes fuertes—como nitratos o cloratos— y muchos compuestos orgánicos, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.[3]
| Ácido bromhídrico | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Bromuro de hidrógeno | ||
| General | ||
| Otros nombres | Bromano | |
| Fórmula semidesarrollada | HBraq | |
| Fórmula molecular | HBr | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10035-10-6[1] | |
| Número RTECS | MW3850000 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 80,9119 g/mol | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | 35,37 | |
| Frases S | 1/2,7/9,26,45 | |
| Riesgos | ||
| Inhalación | produce corrosión, sensación de quemazón, tos, dolor de garganta. Edema pulmonar. | |
| Piel | produce enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, corrosión, congelación grave. | |
| Ojos | produce corrosión, enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas y graves. | |
| LD50 | 76 mg/g | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
En temperatura ambiente, este tiene forma de líquido volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licúa a −73 °C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a −120 °C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0 °C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br- y H+; un volumen de agua a 10 °C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82 % de HBr.[4]
Usos
editarEl ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.[5]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ alibaba.com
- ↑ «ecosur.net». Archivado desde el original el 17 de abril de 2009. Consultado el 23 de septiembre de 2009.
- ↑ enciclonet.com
- ↑ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
Véase también
editar- Sustancias químicas relacionadas
- Cloruro de hidrógeno (HCl), el gas puro, del cual el ácido clorhídrico es su solución.
- Cloruro, sales inorgánicas de ácido clorhídrico.
- Ácido clórico, y su sal clorato.
- Ácido cloroso, y su sal clorito.
- Ácido hipocloroso, y su sal hipoclorito.
- Ácido perclórico, y su sal perclorato.
- ácido clorhídrico
- Bromuros
- Haluro de hidrógeno
- Haluros
- Hidrácidos-Nomenclatura
- Temas relacionados
Datos: Q423245